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高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、氧化性比Cl2更強(qiáng)的水處理劑,工業(yè)上通常用下列反應(yīng)先制得高鐵酸鈉:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,然后在某低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀,下列有關(guān)說法不正確的是


  1. A.
    Na2O2在反應(yīng)中既作氧化劑,又作還原劑
  2. B.
    制取高鐵酸鈉時(shí),每生成1molNa2FeO4反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移
  3. C.
    高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
  4. D.
    K2FeO4能消毒殺菌,其還原產(chǎn)物水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)
B
分析:A.從化合價(jià)的角度分析;
B.根據(jù)Fe元素的化合價(jià)變化判斷;
C.加入KOH固體,可析出高鐵酸鉀,從沉淀平衡的角度分析;
D.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,可殺菌消毒,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附性.
解答:A.Na2O2在反應(yīng)中,沒有全部生成O2,O元素的化合價(jià)分別變?yōu)?2價(jià)、0價(jià),則Na2O2在反應(yīng)中既作氧化劑,又作還原劑,故A正確;
B.反應(yīng)中Fe的化合價(jià)有+3價(jià)升高為+6價(jià),每生成lmolNa2FeO4反應(yīng)中共有3mol電子轉(zhuǎn)移,故B錯(cuò)誤;
C.加入KOH固體,可析出高鐵酸鉀,說明高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小,故C正確;
D.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,可殺菌消毒,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附性,可用來凈水,故D正確.
故選B.
點(diǎn)評:本題考查氧化還原反應(yīng),題目難度中等,易錯(cuò)點(diǎn)為A,注意元素化合價(jià)的變化以及反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系,為解答該題不可忽視的地方.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、氧化性比Cl2更強(qiáng)的水處理劑,工業(yè)上通常用下列反應(yīng)先制得高鐵酸鈉:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,然后在某低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀,下列有關(guān)說法不正確的是( �。�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,其與水的離子反應(yīng)是4FeO42-+10H2O===4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH,工業(yè)上先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下:

濕法制備:2Fe(OH)3+3ClO+4OH===2FeO42-+3Cl+5H2O;

干法制備:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(  )

A.高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí),水發(fā)生氧化反應(yīng)

B.干法中每生成1 mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移4 mol電子

C.濕法中每生成1 mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3 mol電子

D.K2FeO4處理水時(shí),不僅能殺菌,并使懸浮雜質(zhì)沉降

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物為FeClx的化學(xué)式,可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品,溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理,再通過含有飽和OH的陰離子交換柱,使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH用0.40 mol·L1的鹽酸滴定,滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClxx值:________________(列出計(jì)算過程);

(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。在實(shí)驗(yàn)中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應(yīng)制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應(yīng)制備;

(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為__________________;

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為                 

______________________________;與MnO2—Zn電池類似,K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為________________________,該電池總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江西省高三第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題:

(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。

A.亞硝酸鹽被還原               B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe3還原為Fe2         D.亞硝酸鹽是還原劑

(2)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號(hào))。

A.測定這兩種溶液的pH

B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C.在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別

D. 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3和HCl,請寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。

(4)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2轉(zhuǎn)化為

Fe3,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是________(填序號(hào))。

a.Cl2       b.Fe        c.H2O2       d.HNO3

(5)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1,試配平下列方程式:

(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年甘肅省、中恒學(xué)校高三上學(xué)期第二次診斷聯(lián)考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑,它的性質(zhì)和作用是

A.有強(qiáng)氧化性,可消毒殺菌,還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

B.有強(qiáng)還原性,可消毒殺菌,氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

C.有強(qiáng)氧化性,能吸附水中雜質(zhì),還原產(chǎn)物能消毒殺菌

D.有強(qiáng)還原性,能吸附水中雜質(zhì),氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

 

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同步練習(xí)冊答案
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