Question

【題目】有U、V、W、X四種前三周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：

元素編號	相關信息
U	所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
V	外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的兩倍
W	單質中有三對共用電子對
X	是地殼中含量最多的元素

請回答下列問題：

（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則甲分子的空間構型為________。

（2）寫出W單質的結構式 ___________，其化學鍵為________性共價鍵：W最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為___________，分子的空間構型是___________，其化學鍵為___________性共價鍵。

（3）X在周期表中的位置是_______，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是__________（填化學式）

（4）乙和丙分別是V和X的某種氫化物，這兩種氫化物分子中含有有18個電子。乙和丙的化學式分別是________、________。

Answer 1

【答案】平面形 N≡N 非極性 三角錐形 極性 第二周期ⅥA族 H2S C2H6 H2O2

【解析】

U所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等，故U為氫；V元素外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的兩倍，則V為碳元素；W單質中有三對共用電子對，則W為氮元素；X是地殼中含量最多的元素，為O元素，據(jù)此分別填空即可。

根據(jù)分析可知，U、V、W、X分別為H、C、N、O元素；

(1)H和C形成的化合物，常把它的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，故該化合物為乙烯，乙烯中的碳原子采取sp2雜化，為平面型結構；

(2)W的單質為氮氣，N原子最外層有5個電子，兩個氮原子之間形成三對共用電子對，結構式為N≡N，同種原子間形成的是非極性共價鍵，W最簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，氮原子與三個氫原子各形成三對共用電子對，剩余一對孤對電子，電子式為，氮原子與氫原子形成三對共用電子對，有一對孤對電子，根據(jù)價層電子對互斥理論，價層電子對數(shù)為4對，VSEPR模型為正四面體，減去一對孤對電子，分子的立體構型為三角錐形，氮原子和氫原子之間形成的共價鍵為極性共價鍵；

(3)O在周期表的位置為第二周期ⅥA族，Po是金屬，具有放射性，不比較氫化物，該主族元素的氣態(tài)氫化物H2O、H2S、H2Se、H2Te中，都屬于分子晶體，相對分子質量逐漸逐漸增大，沸點隨相對分子質量的增大而升高，O形成的氫化物為水，分子間存在氫鍵，會比H2S的沸點高，沸點最低的是H2S；

(4)碳原子和氧原子與氫原子形成的18個電子，碳原子有6個電子，18除以6得到3，但是由于是氫化物，還應該有氫原子，故分子式為C2H6，氧原子的氫化物有H2O或H2O2，電子數(shù)為18的只有H2O2。