臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),若反應在恒容密閉容器中進行,下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是( )
A | B |
| |
升高溫度,平衡常數(shù)減小 | 0~3 s內,反應速率為 v(NO2)=0.2 mol·L-1 |
C | D |
| |
t1時僅加入催化劑,平衡正向移動 | 達平衡時,僅改變x,則x為c(O2) |
科目:高中化學 來源: 題型:
碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中的碳、硫轉化為氣體,再用測碳、測硫裝置進行測定。
(1)采用裝置A,在高溫下將x g鋼樣中的碳、硫轉化為CO2、SO2。
①氣體a的成分是______。
②若鋼樣中硫以FeS形式存在,A中反應:
3FeS+5O21________+3________。
(2)將氣體a通入測硫裝置中(如圖),采用滴定法測定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化學方程式:__________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質量為y g,則該鋼樣中硫的質量分數(shù):________。
(3)將氣體a通入測碳裝置中(如圖),采用重量法測定碳的含量。
①氣體a通過B和C的目的是________________________________________。
②計算鋼樣中碳的質量分數(shù),應測量的數(shù)據(jù)是_______________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
裂化汽油和直餾汽油之間( )
A.各物理及化學性質均相同
B.主要成份都是烷烴,環(huán)烷烴和芳香烴
C.裂化汽油中含有一些不飽和鏈烴,而直餾汽油中不含
D.可以用溴水或酸性高錳酸鉀溶液來區(qū)別它們
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科目:高中化學 來源: 題型:
化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為____________________________________________。
(2)反應AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行,反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)=______________________。
②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為____________(填實驗序號);與實驗a相比,其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是:b________________________________________________,c____________________________________________。
③用p0表示開始時總壓強,p表示平衡時總壓強,α表示AX3的平衡轉化率,則α的表達式為______________;實驗a和c的平衡轉化率:αa為________,αc為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應:2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。
回答下列問題:
(1)b中反應的離子方程式為________________,c中試劑為________。
(2)反應開始后,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清。此渾濁物是________。
(3)d中的試劑為________。
(4)實驗中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有______________________________________(寫出兩條)。
(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中通入的SO2不能過量,原因是______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應,降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4 kJ·mol-1(反應Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2=-175.6 kJ·mol-1(反應Ⅱ)
請回答下列問題:
(1)反應Ⅰ能夠自發(fā)進行的反應條件是________。
(2)對于氣體參與的反應,表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量的濃度c(B),則反應Ⅱ的Kp=________(用表達式表示)。
(3)假設某溫度下,反應Ⅰ的速率(v1 )大于反應Ⅱ的速率(v2 ),則下列反應過程能量變化示意圖正確的是________。
(4)通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生,理由是____________________________________________________________________。
A B
C D
(5)圖(a)為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質量百分數(shù)的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有________。
A.向該反應體系中投入石灰石
B.在合適的溫度區(qū)間控制較低的反應溫度
C.提高CO的初始體積百分數(shù)
D.提高反應體系的溫度
(6)恒溫恒容條件下,假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生,且v1>v2,請在圖(b)畫出反應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。
(a) (b)
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科目:高中化學 來源: 題型:
在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問題:
(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100 ℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60 s時段,反應速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1;反應的平衡常數(shù)K1為________。
(2)100 ℃時達平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是____________________________。
②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2:_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半,平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動,判斷理由是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為____________________________________________。
(2)反應AX3(g)+X2(g) AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行,反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)=______________________。
②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為____________(填實驗序號);與實驗a相比,其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是:b________________________________________________,c____________________________________________。
③用p0表示開始時總壓強,p表示平衡時總壓強,α表示AX3的平衡轉化率,則α的表達式為______________;實驗a和c的平衡轉化率:αa為________,αc為________。
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