已知鏈?zhǔn)饺蔡糃300經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理可得含多個(gè) （不含）的鏈狀化合物C300H298，則該分子中含的個(gè)數(shù)為（　�。�
A、70B、72C、74D、76
考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算,有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定
專題：計(jì)算題
分析：對(duì)于烴CnHm，當(dāng)分子中無(wú)C=C和環(huán)時(shí)，C≡C最多，當(dāng)分子中有一個(gè)C≡C則氫原子與飽和烷烴相比減少4個(gè)氫原子，根據(jù)：叁鍵數(shù)=
(2n+2)-m
4
分析．
解答： 解：對(duì)于烴CnHm，當(dāng)分子中無(wú)C=C和環(huán)時(shí)，C≡C最多，當(dāng)分子中有一個(gè)C≡C則氫原子與飽和烷烴相比減少4個(gè)氫原子，
 叁鍵數(shù)=
(2n+2)-m
4
=
(2×300+2)-298
4
=76；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)化合物中碳的成鍵特征，難度較小，判斷不飽和鍵時(shí)注意與飽和烷烴對(duì)比分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　　）
A、v（A）=0.01 mol/（L?s）
B、v（B）=0.04 mol/（L?s）
C、v（B）=0.60mol/（L?min）
D、v（C）=1.0mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氫氧化鈉與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、相同濃度的兩溶液中由水電離出的c（H+）相同
B、pH=12與pH=2的兩溶液稀釋100倍，pH都變化2個(gè)單位
C、用20mL0.1mol/L的氫氧化鈉滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞作指示劑
D、兩溶液相互反應(yīng)生成1molH2O的中和熱為57.3kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，已知甲是由其中的三種元素組成的化合物，25℃時(shí)0.1mol?L-1甲溶液的pH為13，Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B、元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C、元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D、只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化臺(tái)物，也可能是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鈉、鎂、鋁各0.3mol，分別放入100mL 1mol?L-1的硫酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是（　�。�
A、1：2：3
B、6：3：2
C、3：2：2
D、3：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，是白色固體，廣泛用于玻璃、造紙等工業(yè)．現(xiàn)有Na2CO3與NaHCO3固體混合物，要得到純凈的Na2CO3固體，下列方法正確的是（　　）
A、過(guò)濾B、加熱C、蒸餾D、溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g ）?2NH3（g），在500℃時(shí)，將2mol N2和2mol H2充入容積為10L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，NH3不可能達(dá)到的濃度是（　�。�
A、0.08mol?L-1
B、0.12 mol?L-1
C、0.05 mol?L-1
D、0.14mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1L濃度為1mol/L的FeCl3溶液與3L 1mol/L的KCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、3：2B、1：1
C、3：1D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素．其中C與E同主族，且C的最外層電子數(shù)為其核外電子數(shù)的
3
4
；A分別與B和C均可形成10電子分子；B可以形成氣態(tài)雙原子分子，其分子中所含共價(jià)鍵數(shù)目在雙原子分子中最多；D在自然界中為含量第一的金屬元素．
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）E在周期表中的位置
 
，C、D、F三元素原子均能形成簡(jiǎn)單離子，其離子半徑大小順序?yàn)?div id="eq6vn48" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子符號(hào)表示）．
（2）B和F形成的化合物中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）常溫下，單質(zhì)D能溶于B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）元素A與C，E與F均能形成原子個(gè)數(shù)比1：1的化合物，且化合物中各原子最外層均能滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩化合物混合后能產(chǎn)生大量白霧，且有淡黃色固體生成．寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（5）C有兩種中子數(shù)分別為8、10的同位素，其中質(zhì)量數(shù)較小的同位素所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則該元素的近似相對(duì)原子量為：
 
（保留兩位小數(shù)）．

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