20．下列有機物的命名錯誤的是（　�。�
A．1，2，4-三甲苯  B．3-甲基-1-戊烯C．2-甲基-1-丙醇 D．1，3-二溴丙烷  

分析 A、苯的同系物命名時，應(yīng)從簡單的側(cè)鏈開始、按順時針或逆時針給苯環(huán)上的碳原子進行標號，使側(cè)鏈的位次和最小，據(jù)此分析；
B、烯烴命名時，應(yīng)選擇含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，并標出官能團的位置；
C、醇命名時，應(yīng)選擇含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，并標出官能團的位置；
D、鹵代烴命名時，應(yīng)選擇含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，并標出官能團的位置；

解答 解：A、苯的同系物命名時，應(yīng)從簡單的側(cè)鏈開始、按順時針或逆時針給苯環(huán)上的碳原子進行標號，使側(cè)鏈的位次和最小，故三個甲基在苯環(huán)上的位置分別是1號、2號和4號位，故名稱為1，2，4-三甲苯，故A正確；
B、烯烴命名時，應(yīng)選擇含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個碳原子，故為戊烯，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，并標出官能團的位置，故碳碳雙鍵在1號和2號碳原子上，在3號碳原子上有一個甲基，故名稱為3-甲基-1-戊烯，故B正確；
C、醇命名時，應(yīng)選擇含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，故為丁醇，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，并標出官能團的位置，故-OH在2號碳原子上，則名稱為2-丁醇，故C錯誤；
D、鹵代烴命名時，應(yīng)選擇含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有3個碳原子，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，并標出官能團的位置，則兩個溴原子分別在1號和3號碳原子上，故名稱為1，3-二溴丙烷，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了烴以及烴的衍生物的命名，應(yīng)注意的是含官能團的有機物在命名時，應(yīng)以官能團為首要的考慮對象．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從圖1中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：abe．
名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號abcde
Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如圖2所示．

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃[		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
（3）在化學反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察3圖，然后回答問題．
①圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=（E2-E1）kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
②對于同一反應(yīng)，圖3中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認為最可能的原因是使用了催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某化學興趣小組要完成中和熱的測定實驗．
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、稀鹽酸（0.5mol•L-1）、稀 NaOH溶液（0.55mol•L-1），尚缺少的實驗玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計．
（2）寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)中和熱的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ•mol-1）：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
（3）若用稀醋酸、稀硫酸、濃硫酸分別和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)來測定中和熱，恰好完全反應(yīng)時對應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系是△H1＞△H2＞△H3．
（4）每組實驗所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的體積均為 50mL，可近似認為該實驗中稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度均為 1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），實驗中記錄數(shù)據(jù)如表所示，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?TABLE class="edittable">編號起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃平均溫度差T2-T1/℃△H鹽酸NaOH 平均值126.226.026.129.2 
------- 
-------225.925.925.929.2326.426.226.329.5

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．實驗室可以用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，方程式如下：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，如圖是某學生設(shè)計的試驗室制備干燥Cl2的實驗裝置圖，根據(jù)圖中的裝置和有關(guān)試劑回答下列問題：
（1）該實驗中還缺少一種儀器，這種儀器是酒精燈；
（2）飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫；
（3）氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，與熱的氫氧化鈉溶液按照下面的反應(yīng)進行：3Cl2+6NaOH（熱）-5NaCl+1NaClO3+3H2O，請配平上述反應(yīng)方程式；
（4）8.7gMnO2和足量的濃鹽酸反應(yīng)，其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．將1體積Cl2、CO、CO2和N2的混合氣體與10體積O2混合后，依次通過盛有足量濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的反應(yīng)管（假設(shè)反應(yīng)都進行完全），最后得到的尾氣可以是（　�。�
A．Cl2B．COC．CO2D．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應(yīng)制備：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式：3d9．C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（2）PO43-的空間構(gòu)型是正四面體．
（3）比較CuSO4晶體與干冰熔點相對高低，并解釋原因硫酸銅晶體熔點小于干冰，因為硫酸銅晶體是離子晶體，干冰是分子晶體，離子晶體熔點高于分子晶體．
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，其中碳原子的雜化方式為sp2，sp3．
（5）在硫酸銅溶液中加入過量氨水，生成配合物離子四氨合銅，請寫出四氨合銅離子的結(jié)構(gòu)式．
（6）鐵和銅是重要的金屬，F(xiàn)e原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A、共價鍵    B、非極性鍵    C、配位鍵    D、σ鍵    E、π鍵
（7）NaCl晶胞中若r（Na+）=a pm，r（Cl-）=b pm，則NaCl晶胞的空間利用率為$\frac{2π（{a}^{3}+^{3}）}{（a+b）^{3}}$．（晶胞中離子以密堆積方式存在，用含有a，b的列式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有7個電子，Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Z最高正價是最低負價絕對值的3倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．Y的簡單離子半徑比X的簡單離子半徑大
B．化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價鍵
C．Y、W最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能溶解氧化鋁
D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：HmZ、HnW、HpX

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學反應(yīng)速率v（D）為0.2mol/（L•min）．
計算：（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L；
（2）前5min內(nèi)用B表示的化學反應(yīng)速率v（B）為0.2 mol/（L•min）；
（3）化學方程式中n值為2；
（4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A ）=5mol/（ L•min ）             
②v（ B ）=6mol/（ L•min ）
③v（C）=4mol/（ L•min ）              
④v（D ）=8mol/（ L•min ）
則該反應(yīng)的速率由大到小的順序是①＞④＞②＞③（用編號填寫）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.28
下列說法不正確的是（　�。�
A．四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大
B．向氯水中加入少量NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的濃度
C．NaHSO3溶液顯酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32-
D．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

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同步練習冊答案