設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)情況下，2.24L乙醇中含有的C-H鍵數(shù)目為0.5NA
C、0.1mol Na完全被氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
D、0.1mol O2中含氧原子數(shù)目為0.2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、依據(jù)n=cV回答；
B、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)；
C、1molNa完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為1mol；
D、依據(jù)氧氣為雙原子分子回答．
解答： 解：A、n=cV，不知道溶液的體積，故無法計算氟離子的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)情況下，乙醇為液體狀態(tài)，故2.24L乙醇不是1mol，故B錯誤；
C、1molNa完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為1mol，故0.1molNa完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.1NA，故C錯誤；
D、氧氣為雙原子分子，故0.1molO2中含氧原子數(shù)目為0.2NA，故D正確，
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，注意過氧化鈉結(jié)構(gòu)，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．
（1）X在周期表中的位置是
 

（2）化合物Y2X2的電子式為
 
；它含有的化學(xué)鍵類型有
 

A．離子鍵      B．極性共價鍵     C．非極性共價鍵    D．氫鍵
（3）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為
 
．
（4）A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負極電極反應(yīng)式為
 
．
（5）寫出化合物Y2X2與水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是（　�。�
A、過氧化鈉B、氫硫酸
C、苯酚D、硫酸亞鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（氫氧燃料電池）電解質(zhì)溶液是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）．負極：
 
正極：
 
總反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某糖廠甘蔗渣回收利用方案如圖一所示：

已知：A能催熟水果，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B是高分子化合物，D是有水果香味的有機物．請完成下列填空：
（1）“C6H12O6”表示的物質(zhì)的名稱是
 
，B的名稱為
 
．
（2）寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示，并注明反應(yīng)條件）
 
．
（3）物質(zhì)D可以由圖二裝置來制取，則：
①試管a中加入的濃硫酸的作用是
 
．
②試管b中盛裝的溶液是
 
；導(dǎo)管不能伸入液面以下，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol?L-1的H2SO4溶液中，然后再滴1mol?L-1的NaOH溶液．請回答：（不需要寫出計算過程）
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=
 
mol，V2=
 
mL．
（2）①要配制100mL 2mol?L-1的H2SO4溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外，還有
 
．
②下列操作會使所配的溶液濃度偏小的是
 
（填代號）
A．用量筒量取一定體積的98%的濃H2SO4，稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)
B．稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌
C．定容時俯視液面
D．用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥
E．定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲存時，有少量溶液淺出瓶外．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z元素為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，Q元素的陽離子核外無電子，W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z的價電子排布式為3d104s1．
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族，W的第一電離能
 
（填“大于”或“小于”）X的第一電離能．
（2）XQ3分子的分子式為
 
，所含化學(xué)鍵類型為
 
共價鍵（填“極性”或“非極性”）．
（3）Z的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
，Z的單質(zhì)與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A、CuO+H2 
  △  
.
 
 Cu+H2O
B、C+2CuO
  △  
.
 
2Cu+CO2
C、Fe2O3+3CO2
 高溫 
.
 
Fe+CO2
D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示原電池的總反應(yīng)為Cu（s）+2Ag+（aq）?Cu2+（aq）+2Ag（s），下列敘述正確的是（　�。�
A、電子從銀電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極
B、工作一段時間后，右燒杯中溶液的pH變小
C、電池工作時，Cu2+向銅電極移動
D、將AgNO3溶液更換為Fe（NO3）3溶液，電流計指針反向偏轉(zhuǎn)

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