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為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。

①過濾 ②加過量的NaOH ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液

其中正確的操作順序是

A．②⑤④①③ B．④①②⑤③

C．①④②⑤③ D．⑤②①④③

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（　�。�
A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、Fe3+、OH-、NO3-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，屬于氧化還原反應的是

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B．CaO+H2O=Ca（OH）2

C．CaCO3=CaO+CO2↑

D．2H2O2=2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學a卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現(xiàn)象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是

A．BaCl2、Na2CO3、鹽酸、AgNO3

B．Na2CO3、鹽酸、AgNO3、BaCl2

C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、鹽酸

D．AgNO3、鹽酸、BaCl2、Na2CO3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學a卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A.分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液 C．蒸餾、萃取、分液 D．分液、蒸餾、萃取

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽師大附中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：

編號[

H2C2O4溶液[

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

（1）該反應的離子方程式為____________________________；

（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是 ，探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是 ；

（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）= mol·L-1·min-1；

（4）該反應的速率v和時間t的關系如圖所示，在t1～t2時段反應速率________（填“加快”或“減慢”或“變化不明顯”），主要原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽師大附中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染，已知：

①CH4（g）＋4NO2（g） ＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH1＝－574kJ·mol－1

②CH4（g）＋4NO（g） ＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH2＝－1160kJ·mol－1；下列選項正確的是

A．CH4（g）＋2NO2（g） ＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－867kJ

B．CH4（g）＋4NO2（g） ＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH3＞ΔH1

C．若用0.2mol CH4還原NO2至N2，則反應中放出的熱量一定為173.4kJ

D．若用標準狀況下2.24L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子為0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某實驗小組用無水乙醇、乙酸與濃硫酸制取乙酸乙酯并提純，已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶的CaCl2•6C2H5OH．請回答下列問題：
（1）制備乙酸乙酯裝置如圖所示，虛框內玻璃儀器名稱為；冷凝水流經冷凝管時應從B口進入 （填“a”或“b”）；
（2）生成乙酸乙酯的化學反應方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）下列措施可提高乙酸的轉化率可采取的有AB
A．增加乙醇的用量  B．蒸出乙酸乙酯
C．增加乙酸的用量D．冷凝管中通熱水
（4）實驗所得乙酸乙酯遠低于理論產量的可能原因．原料乙醇、乙酸未反應就被蒸出；發(fā)生其他副反應 （寫出其中兩種）
（5）為了除去粗產品其中的醋酸，可向產品中加入溶液，在分液漏斗中充分振蕩，然后靜置，待分層后（填選項）D．
A．直接將有機層從分液漏斗上口倒出
B．直接將有機層從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將有機層從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將有機層從上口倒出
（6）再向得到的有機物粗產品中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩、分離．加入飽和氯化鈣溶液的目的是除去乙醇．
（7）最后，加入干燥劑除去其中的水分，再進行蒸餾 （填操作），即可得到純凈的乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)．實驗室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯．
（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：冷凝和防止倒吸．
（2）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑有機層的
厚度/cm
A2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL18mol•L-1 濃硫酸		 飽和Na2CO3
溶液		3.0
B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
C2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol•L-1 H2SO4		0.6
D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4mol•L-1．
②分析實驗A C（填實驗編號）的數(shù)據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率．
（3）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應得到80g乙酸乙酯，試計算該反應的產率為60.6%．

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