Question

18．將 0.1L 含有 0.02mol CuSO₄ 和 0.01molNaCl 的水溶液用惰性電極電解．電解一段時(shí)間后，一個(gè)電極上得到 0.01mol Cu，另一電極析出的氣體（　�。�

• A． 只有 Cl₂
• B． 既有 Cl₂ 又有 O₂
• C． 只有 O₂
• D． 只有 H₂

Answer 1

分析 陰極電極反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-=Cu，Cu在陰極析出，溶液中含有n（Cu²⁺）=0.02mol，用惰性電極電解，電解一段時(shí)間后得到0.01mol Cu，銅離子未完全放電；
陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，首先發(fā)生反應(yīng)：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷是否發(fā)生反應(yīng)：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，確定氣體組成．

解答 解：陰極電極反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-=Cu，Cu在陰極析出，溶液中含有n（Cu²⁺）=0.02mol，用惰性電極電解，電解一段時(shí)間后得到0.01mol Cu，銅離子未完全放電，獲得電子為0.01mol×2=0.02mol；
陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，首先發(fā)生反應(yīng)：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，溶液n（Cl^-）=0.01mol，氯離子完全放電，失去電子為0.01mol，小于0.02mol，故陽(yáng)極還發(fā)生反應(yīng)：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，則陽(yáng)極析出的氣體為既有Cl₂又有O₂，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理及有關(guān)計(jì)算，根據(jù)電子守恒結(jié)合離子放電順序判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力．