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【題目】下列對阿伏加德羅定律及推論的理解不正確的是（）

A.同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比

B.同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的質(zhì)量之比

C.同溫同壓下，相同體積的氣體質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比

D.同溫同壓下，氣體的密度之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比

【答案】B

【解析】

根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT進行分析。

A．同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，A正確；

B．由于，同溫同壓下，Vm相同，因此當氣體的摩爾質(zhì)量相同時，氣體的體積之比等于它們的質(zhì)量之比，故B錯誤；

C．由可知，同溫同壓下，相同體積的氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，C正確；

D．，同溫同壓下，Vm相同，因此同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，D正確.

故答案為B。

練習冊系列答案

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【題目】下面是幾種有機化合物的轉(zhuǎn)換關系：

請回答下列問題：

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是__________。

(2)上述框圖中，①是__________反應，③是__________反應(填反應類型)。

(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：______________________。

(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________________，F1的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________________________，F1和F2互為______________。

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我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：

（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。

（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。

①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標號）

A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數(shù)

C．立體結(jié)構(gòu) D．共價鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5-中的大π鍵應表示為____________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達式為______________。

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【題目】（1）已知：P4(s)+6Cl2(g)4PCl3(g)　ΔH=akJ·mol-1，P4(s)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH=bkJ·mol-1；破壞PCl5中1mol P—Cl鍵所需能量為ckJ·mol-1，破壞PCl3中1molP—Cl鍵所需能量為1.2ckJ·mol-1。則破壞Cl2中1molCl—Cl鍵所需的能量為___________________。

（2）工業(yè)合成氨時，合成塔中每生成1molNH3放出46kJ的熱量。其反應過程的能量變化如圖。b值為________kJ。加入催化劑，a值____(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。壓縮容器體積，b值___。

（3）“嫦娥二號”衛(wèi)星使用液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)作推進劑。N2O4與偏二甲肼燃燒產(chǎn)物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量熱，已知10.0 g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出425 kJ熱量，該反應的熱化學方程式為_____________________________。