16．關(guān)于鹵代烴的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鹵素原子是鹵代烴的官能團(tuán)．C-X之間的共用電子對(duì)偏向鹵原子，形成一個(gè)極性較強(qiáng)的共價(jià)鍵，分子中C-X鍵易斷裂
B．鹵代烴難溶于水，易溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑，常溫下均呈液態(tài)，且密度均＞1 g/cm3
C．強(qiáng)堿的水溶液中均可發(fā)生水解反應(yīng)；在強(qiáng)堿的醇溶液中加熱均可發(fā)生消去反應(yīng)
D．鹵素原子的檢驗(yàn)步驟：①取少量鹵代烴；②加入NaOH溶液；③加熱煮沸；④冷卻；⑤加入硝酸銀溶液

分析 A．鹵素原子的非金屬性比碳強(qiáng)；
B．鹵代烴不一定是液體；
C．鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應(yīng)，形成不飽和鍵；
D．水解后應(yīng)先酸化．

解答 解：A．由于鹵素原子的非金屬性比碳強(qiáng)，所以C-X之間的共用電子對(duì)偏向鹵素原子，故A正確；
B．鹵代烴不一定是液體，一氯甲烷是氣體，故B錯(cuò)誤；
C．不是所有的氯代烴都能發(fā)生消去反應(yīng)，鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應(yīng)，形成不飽和鍵，故C錯(cuò)誤；
D．水解后應(yīng)先酸化，防止生成AgOH而干擾實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹵代烴的性質(zhì)以及檢驗(yàn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)方案的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
某溫度下，在體積為10L的容器中將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱，一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．該反應(yīng)的正反應(yīng)方向△H＞0（填“＜”或“＞”）．
（2）上述數(shù)據(jù)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)建立的溫度是830．
（3）若其它條件不變，1000℃時(shí)，測(cè)得容器中c（CO）=0.060mol•L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)否（選填是或否），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v正小于v逆（選填大于、小于或等于），其原因是$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$=2.25＞1.7，說(shuō)明此時(shí)c（CO）大于平衡狀態(tài)的濃度，所以v（逆）＞v（正）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．一包混有雜質(zhì)的Na2CO3，其中雜質(zhì)可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3中的一種或多種．今取10.6g 樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6g樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4g CO2，則雜質(zhì)是KCl和NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知的鍵線式可寫(xiě)作，某有機(jī)物的鍵線式為，其名稱正確的是（　�。�
A．5-乙基-2-己烯B．2-甲基庚烯C．3-甲基-5-庚烯D．5-甲基-2-庚烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．向碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸溶液：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．用氨水和氯化鋁反應(yīng)制備氫氧化鋁沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．近來(lái)查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大氣層的一個(gè)組成部分，下列關(guān)于二氧化三碳的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．二氧化三碳的電子式為：O：：C：：C：：C：：O：
B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
C．C3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2
D．C3O2不是碳酸的酸酐

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．簡(jiǎn)述下列實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程．
要除去甲烷中混有少量的乙烯、水蒸氣雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率0.05mol．L-1．min-1；
（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：30%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe2+?Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，②中的Fe3+作氧化劑劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑；
（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）某食堂為學(xué)生準(zhǔn)備的一次晚飯食譜為：饅頭、牛奶、雞蛋、米湯、炒辣椒、醋泡咸鹽豆．其中富含維生素C的食物為辣椒，食醋中常用的防腐劑為苯甲酸，小華同學(xué)為了證明該食堂所提供的牛奶中沒(méi)有添加米湯，他應(yīng)該做的實(shí)驗(yàn)以及觀察到的現(xiàn)象為取少量牛奶，向其中加入碘水，不變?yōu)樗{(lán)色；
（5）小芳同學(xué)在這次晚飯中食用了2g 加碘（KIO3）食鹽，計(jì)算她這次晚餐中補(bǔ)充的碘元素質(zhì)量0.047（mg）．（設(shè)每千克加碘食鹽中含KIO340mg，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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