高中化學《化學反應原理》選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析，以下觀點中不正確的是

①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行；

②電解過程中，化學能轉化為電能而“儲存”起來；

③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應；

④加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；

⑤鹽類均能發(fā)生水解反應；

⑥化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫無關。

A．①②④⑤ B．①④⑤⑥

C．②③⑤⑥ D．①②④⑤⑥

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定質量的CO2和CH4的混合氣通過足量的Na2O2粉末，充分反應后，所得混合氣體的質量是原混合氣體質量的6/11，則原混合氣體中CO2和CH4的質量比為

A．2:5 B．6:5 C．5:6 D．3:4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第二次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見下圖,下列說法正確的是( )

A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42—)均相等

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10－3mol·L－1

C．a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上月考三化學卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉化為S(s)和CO2，此反應的熱化學方程式為_____________________。

已知：CO(g) +1/2O2(g) = CO2（g） △H=－283.0kJ·mol－1；

S(s)+O2=SO2(g) △H=－296.0 kJ·mol－1

Ⅱ．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。在2個恒壓的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫，反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)為：

容 器

甲

乙

反應物投入量

3 mol H2、2 mol N2

6 mol H2、4mol N2

達到平衡的時間(min)

t

5

平衡時N2的濃度(mol·L－1)

3

c

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=_______________。

（2）甲容器達到平衡所需要的時間t 5min(填“＞”、“＜” 或“＝”)；

Ⅲ．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃

25

t1

t2

Kw/ mol2·L-2

1×10-14

a

1×10-12

試回答以下幾個問題：

（1）若25< t1< t2，則a________1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。

（2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH—)為：____________mol/L。

（3）在t2℃下，將pH=9的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=4的硫酸溶液V2 L混合(設混合后溶液體積為原兩溶液體積之和)所得溶液的pH=7，則V1︰V2 = ___________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上月考三化學卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，在10 mL濃度均為0.1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是

A．未加鹽酸時：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)

B．加入10 mL鹽酸時：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)

C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl－) = c(Na＋)

D．加入20 mL鹽酸時：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上月考三化學卷（解析版） 題型：選擇題

最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是

A．CO和O生成CO2是吸熱反應

B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2

D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南師大附中高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：填空題

回答下列問題：

（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學方程式為：

A(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ/mol

B(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ/mol

則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是(填“A”或“B”)__ 。

（2）工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H—H：436 kJ/mol，Cl—Cl：243 kJ/mol，H—Cl：431 kJ/mol。該反應的熱化學方程式是_ __。

（3）合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應為：

①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH1＝－72 kJ·mol－1

②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH2＝＋216 kJ·mol－1

氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為 。

現(xiàn)有1 mol由H2O(g)與O2組成的混合氣，且O2的體積分數(shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應。

若x＝0.2時，反應①放出的能量為_____________kJ。

若x＝____________時，反應①與②放出(或吸收)的總能量為0。

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江牡丹江第一高級中學高三12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下反應：A（氣）+B（氣）C（氣）

（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，若開始時放入3mol A和3mol B，到達平衡后，生產(chǎn)C的物質的量為__________mol．

（2）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3a mol，則x=__________mol，y=__________mol．平衡時，B的物質的量__________（選填一個編號）

（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （�。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮�2mol

（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質的量分數(shù)是__________．

Ⅱ.若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。

（4）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC．將b與（1）小題中的a進行比較a___________b（填＜、＞、=）。若保持溫度、容積不變，改變某一條件使a=b，則反應物的轉化率（填以下選項）： （甲）增大 （乙）減小 （丙）不能確定

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上驗收考試三化學卷（解析版） 題型：選擇題

同周期的X、Y、Z三種元素，最高價氧化物的水化物酸性從強到弱的順序為：HXO4>H2YO4>H2ZO4， 則下列判斷正確的是

A. 原子半徑X>Y>Z

B. 非金屬性 X>Y>Z

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強

D. 陰離子的還原性按X、Y、Z順序由強到弱

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