5．16O和18O是氧元素的兩種核素，NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．16O2與18O2互為同分異構體
B．16O與18O核外電子排布方式不同
C．16O與18O的質(zhì)量數(shù)相同
D．標準狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 NA 個氧原子

分析 A．16O2與18O2為一種物質(zhì)氧氣；
B．16O與18O的質(zhì)子數(shù)均為8；
C．16O與18O的質(zhì)量數(shù)分別為16、18；
D．結合n=$\frac{V}{Vm}$、N=nNA及分子構成計算．

解答 解：A．16O2與18O2為一種物質(zhì)氧氣，為同種物質(zhì)，而同分異構體為分子式相同、結構不同的化合物，故A錯誤；
B．16O與18O的質(zhì)子數(shù)均為8，則核外電子排布方式相同，故B錯誤；
C．16O與18O的質(zhì)量數(shù)分別為16、18，則質(zhì)量數(shù)不同，故C錯誤；
D．標準狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2的物質(zhì)的量均為n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，為雙原子構成的分子，均含0.1 NA 個氧原子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量與物質(zhì)的量的關系、分子構成為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意判斷原子的構成及分子的構成，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某化學小組設計了如圖1所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖2所示，則下列說法中正確的是（　�。�
A．pH=4.0時，圖中n（HA-）約為0.0091mol
B．該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑
C．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0
D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．根據(jù)結構對有機物進行分類，有助于對其性質(zhì)的掌握．
①下列有機物屬于芳香烴的是c（填字母）．

②下列有機物屬于酚類的是a（填字母）．

③下列有機物屬于糖類的是b（填字母）．
a．油脂    b．纖維素    c．蛋白質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．鈉放于水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關系．
（1）若反應①為不同短周期、不同主族元素間置換反應，A、D為固體單質(zhì)，其中D為非金屬，則反應①的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若反應②中E為一種一元強堿，C的大量排放產(chǎn)生溫室效應，則在反應②中，若C、E的物質(zhì)的量之比為11：17，則反應的離子方程式為11CO2+17OH-=6CO32-+5HCO3-+6H2O．
（3）若反應③中B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中E的循環(huán)，則B的電子式為；反應③的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．（1）元素周期表分為7個橫行，即7個周期，周期表中有18個縱行，共16個族．
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：①CO2；②NaOH．
（3）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
①在這些元素中最活潑的非金屬元素是F．
②元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH．
③呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3，其與③的最高價氧化物水化物反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
④在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某實驗小組用燃燒分析法測定某有機物中碳和氫等元素的含量，隨后又對其進行了性質(zhì)探究．將已稱量的樣品置于氧氣流中，用氧化銅作催化劑，在高溫條件下樣品全部被氧化為水和二氧化碳，然后分別測定生成的水和二氧化碳的質(zhì)量．實驗可能用到的裝置如圖所示，其中A、D裝置可以重復使用．

請回答下列問題：
（1）請按氣體流向連接實驗裝置B→A→C→A→D→D（用裝置編號填寫）．
（2）B裝置中制O2時所用的藥品是H2O2和MnO2或Na2O2和H2O．實驗中，開始對C裝置加熱之前，要通一段時間的氧氣，目的是排出裝置中的二氧化碳和水蒸氣等；停止加熱后，也要再通一段時間的氧氣，目的是將燃燒生成的二氧化碳和水蒸氣徹底排出，并完全吸收．
（3）已知取2.3g的樣品X進行上述實驗，經(jīng)測定A裝置增重2.7g，D裝置增重4.4g．試推算出X物質(zhì)的實驗式：C2H6O．
（4）該小組同學進一步實驗測得：2.3g的X與過量金屬鈉反應可放出560mL H2（已換算成標準狀況下），且已知X分子只含一個官能團．查閱資料后，學生們又進行了性質(zhì)探究實驗：實驗一：X在一定條件下可催化氧化最終生成有機物Y；實驗二：X與Y在濃硫酸加熱條件下生成有機物Z．則：
①寫出實驗二中反應的化學方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
②除去Z中混有的Y所需的試劑和主要儀器是飽和Na2CO3溶液、分液漏斗．
（5）若已知室溫下2.3g液態(tài)X在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時可放出68.35kJ的熱量，寫出X在氧氣中燃燒的熱化學方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是（　�。�
選項規(guī)律結論
A較強酸可以制取較弱酸CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關系pH=6.8的溶液一定顯酸性
C結構和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點低于PH3
D同主族元素從上至下非金屬性減弱HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．油脂、氨基酸、蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它們都會水解
B．分子組成為CH4或C2H6O的有機物都不存在同分異構現(xiàn)象
C．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加入CuSO4溶液
D．利用二氧化碳制造可降解塑料代替聚乙烯塑料，可減少“白色污染”

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