Question

5．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為6mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.4mol/（L•min）．請回答下列有關(guān)問題：
（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（2）前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v（B）為0.4mol/（L•min）．
（3）化學方程式中n值為2．
（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A ）=5mol/（ L•min ）         ②v（ B ）=6mol/（ L•min ）
③v（C）=4.5mol/（ L•min ）        ④v（D ）=8mol/（ L•min ）
其中反應速率最快的是①（填編號）．

Answer 1

分析 5min末時測得C的物質(zhì)的量為6mol，v（C）=$\frac{\frac{6mol}{2L}}{5min}$=0.6mol/（L•min），用D表示的化學反應速率v（D）為0.4mol/（L•min），由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，$\frac{0.6}{0.4}=\frac{3}{n}$，解得x=2，則
       A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（g）
開始  4             6          0           0
轉(zhuǎn)化  2             4          6           4
平衡  2            2           6           4
結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$、c=$\frac{n}{V}$及反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快來解答．

解答 解：5min末時測得C的物質(zhì)的量為6mol，v（C）=$\frac{\frac{6mol}{2L}}{5min}$=0.6mol/（L•min），用D表示的化學反應速率v（D）為0.4mol/（L•min），由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，$\frac{0.6}{0.4}=\frac{3}{n}$，解得x=2，則
       A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（g）
開始  4             6          0           0
轉(zhuǎn)化  2             4          6           4
平衡  2            2           6           4
（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2mol}{2L}$=1mo1/L，故答案為：1mol/L；  
（2）前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v（B）為$\frac{\frac{4mol}{2L}}{5min}$=0.4mol/（ L•min ），故答案為：0.4mol/（ L•min ）；
（3）由上述分析可知，n=2，故答案為：2；       
（4）反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，則①中$\frac{5}{1}$=5，②中$\frac{6}{2}$=3，③中$\frac{4.5}{3}$=1.5，④中$\frac{8}{2}$=4，顯然①中比值最大，反應速率最快，
故答案為：①．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握平衡三段法、速率的計算及比較反應快慢為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意n的確定方法，題目難度不大．