Processing math: 100%
15.在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)?2Z(g)△H<0,一段時間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表:下列說法不正確的是( �。�
t/min2479
n(Y)/mol 012 011 010 010
A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol•L-1•min-1
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前:v(逆)>v(正)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù):K=1.44
D.保持其他條件不變,起始時向容器充入0.32 mol氣體X和0.32mol氣體Y,到達(dá)平衡時,n(Z)=0.024mol

分析 A.2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol,根據(jù)v=ct計算v(Y),在利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v(Z);
B.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度平衡向正反應(yīng)移動,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)<v(正);
C.由表中數(shù)據(jù)可知7min時,反應(yīng)到達(dá)平衡,根據(jù)平衡時Y的物質(zhì)的量,利用三段式計算平衡時其它組分的物質(zhì)的量,由于反應(yīng)氣體氫氣的化學(xué)計量數(shù)相等,用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算;
D.向容器充入0.32 mol氣體X和0.32mol氣體Y,等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),反應(yīng)前后氣體的體積不變,平衡不移動.

解答 解:A、由表中數(shù)據(jù)可求得前2min內(nèi)生成Z為0.08mol,故v(Z)=0.08mol10L2min=4.0×10-3mol/(L•min),故A錯誤;
B、該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正),故B正確;
C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時,反應(yīng)到達(dá)平衡,Y的物質(zhì)的量為0.10mol,此時X的物質(zhì)的量也為0.10mol,Z的物質(zhì)的量也為0.12mol,X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別為:0.01mol•L-1、0.01mol•L-1、0.012mol•L-1,故平衡常數(shù)K=c2ZcXcY=0.01220.01×0.01=1.44,故C正確;
D、因該反應(yīng)前后氣體的體積不變,其他條件不變,向容器充入0.32 mol氣體X和0.32mol氣體Y,平衡不移動,Z的體積分?jǐn)?shù)不變,則應(yīng)為原來的2倍,即n(Z)=0.024mol,故D正確.
故選A.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計算,為高考常見題型,側(cè)重考查學(xué)生的分析、計算能力,題目涉及化學(xué)反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡計算、等效平衡、化學(xué)平衡常數(shù)計算及影響因素等,D選項注意利用等效平衡分析解答,也可以利用借助平衡常數(shù)理解,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列溶液中,只用試管和膠頭滴管,不用其他任何試劑就可鑒別的是(  )
A.KOH和Al2(SO43B.Ca(OH)2溶液和NaHCO3
C.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.“一帶一路”將為中國化工企業(yè)開辟新的國際市場,其中,能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護(hù)航的基礎(chǔ).
(1)過氧化鈣(CaO2)難溶于水,廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等方面,其制備方法如下:
①在低溫下,往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O2+CaCl2?CaO2+2HCl.
②測得不同溫度下,過氧化鈣的平均生成速率如表所示:
溫度(℃)20304050607080
CaO2平均生成速率(×10-3mol.s-17.58.29.48.07.16.75.5
請解釋速率隨溫度如此變化的原因40℃之前,溫度升高,速率加快;40℃之后,溫度繼續(xù)升高,雙氧水分解,濃度下降,反應(yīng)速率減慢 .
(2)貴金屬的冶煉中往往會產(chǎn)生有毒氣體,先進(jìn)技術(shù)使用NaBH4為誘導(dǎo)劑,可使Co2+與肼(N2H4)在堿性條件下發(fā)生反應(yīng),制得高純度納米鈷,該過程不產(chǎn)生有毒氣體.寫出該反應(yīng)的離子方程式:2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O .
(3)下面是不同過程的熱化學(xué)方程式,請寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11KJ/mol.
已知:Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-25kJ•mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-47kJ•mol-1    ②
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3=+19kJ•mol-1      ③
(4)已知在某種含鐵催化劑作用下發(fā)生下列反應(yīng);CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O (g)△H<0.一定溫度下,把1molCO和3molH2加入到體積為1L的密閉容器中,測得不同時間CO的體積分?jǐn)?shù)φ(CO)如表:
t/min010203040
φ(CO)0.2500.2350.2250.2000.200
①一定條件下,下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd.
a.混合氣體的密度不再變化     b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
c.v (CH4)=v (CO)    d.CO在混合氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
②對于基元反應(yīng)aA+bB?cC+dD而言,其某一時刻的瞬時速率計算公式如下:正反應(yīng)速率為v=k•c(A)a•c(B)b;逆反應(yīng)速率為v=k•c(C)c•c(D)d,其中k、k為速率常數(shù).若將上述反應(yīng)視為基元反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到35min時k:k=0.0036.
(5)已知:HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10,H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7,K2=7.0×10-15,向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體,反應(yīng)的離子方程式為NaCN+H2S=HCN+NaHS.在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含有0.020mol•L-1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS-濃度為1.0×10-4mol•L-1時,Mn2+開始沉淀,則a=5.[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15].

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL,下面的操作中,正確的是(  )
A.稱取8 g NaOH固體,放入250 mL燒杯中,用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水,加入燒杯中,同時不斷攪拌至固體溶解
B.稱取8 g NaOH固體,放入100 mL量筒中,邊攪拌,邊慢慢加入蒸餾水,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL
C.稱取8 g NaOH固體,放入100 mL容量瓶中,加入適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再加入水到刻度,蓋好瓶塞,反復(fù)搖勻
D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液,倒入250 mL燒杯中,再用同一量筒量取60 mL蒸餾水,不斷攪拌下,慢慢倒入燒杯中

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是( �。�
A.摩爾質(zhì)量相等B.氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等D.所含分子數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列化學(xué)用語表示正確的是(  )
A.氯化鈣的化學(xué)式:CaClB.HCl分子的電子式:
C.氯化鈉的電子式:D.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.下表為元素周期表的一部分:
Y
XZ
請回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置為第三周期ⅦA族.
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)Si.
(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是ac(填序號).
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多
c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)現(xiàn)有一定量的銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50.為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1L2.2mol•L-1 NaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為NO:0.9mol,NO2:1.3mol,生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.可調(diào)諧激光器所用的某種染料由C、H、O三種元素組成,分子球棍模型如圖所示,下列關(guān)于該染料的敘述正確的是( �。�
①分子式為C10H9O3  
②分子中含有兩種官能團(tuán)
③該染料難溶于水  
④該染料能使酸性KMnO4溶液退色  
⑤1mol該染料最多能與4molH2加成  
⑥1mol該染料最多能與含2molNaOH的溶液反應(yīng).
A.①③⑤B.③④⑤C.③④⑤⑥D.②③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列關(guān)于硅及其化合物敘述中,正確的是( �。�
A.CO2和SiO2都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
B.硅可以用做半導(dǎo)體材料,SiO2可用于制光導(dǎo)纖維
C.氫氧化鈉溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中
D.玻璃是人類最早使用的硅酸鹽材料,玻璃加熱熔化時有固定的熔點(diǎn)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案
闂傚倸鍊搁崐鐑芥嚄閼哥數浠氬┑掳鍊楁慨瀵告崲濮椻偓閻涱喛绠涘☉娆愭闂佽法鍣﹂幏锟� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾捐鈹戦悩鍙夋悙缂佺媭鍨堕弻銊╂偆閸屾稑顏�