已知A、B是分子，C、D是離子，固體甲由C、D離子構(gòu)成，A、C含有10個(gè)電子，B、D含有18個(gè)電子，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）A的分子式是
 
，B的分子式是
 
，甲的化學(xué)式是
 
；
（2）C的離子符號(hào)是
 
，D離子的電子式是
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：
分析：已知A、B是分子，C、D是離子，固體甲由C、D離子構(gòu)成，則甲為離子化合物，C、D為離子，A、C含有10個(gè)電子，B、D含有18個(gè)電子，根據(jù)知物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為NH3，B為HCl，甲為NH4Cl，C為NH4+，D為Cl-，據(jù)此答題．
解答： 解：已知A、B是分子，C、D是離子，固體甲由C、D離子構(gòu)成，則甲為離子化合物，C、D為離子，A、C含有10個(gè)電子，B、D含有18個(gè)電子，根據(jù)知物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為NH3，B為HCl，甲為NH4Cl，C為NH4+，D為Cl-，則
（1）A的分子式是NH3，B的分子式是HCl，甲的化學(xué)式是NH4Cl，故答案為：NH3；HCl；NH4Cl；
（2）C的離子符號(hào)是 NH4+，D為Cl-，D離子的電子式是，故答案為：NH4+；．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查無(wú)機(jī)物推斷，屬于開(kāi)放性題目，題目綜合較大，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等，答題時(shí)注意10電子和18電子微粒的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、鋁片與稀鹽酸反應(yīng)
B、灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)
C、甲烷在氧氣中燃燒
D、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COO--COOCH2CH3
A經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得C、D和E，B經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得E、F和H．上述反應(yīng)過(guò)程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示：

（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有（填序號(hào)）
 
．
①加成反應(yīng)  ②酯化反應(yīng)  ③消去反應(yīng)  ④取代反應(yīng)  ⑤聚合反應(yīng)
B的核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)
 
個(gè)峰．
（2）E中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．
（3）A有兩種可能的結(jié)構(gòu)，其對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，
 
．
（4）B、C、D、F、G化合物中互為同系物的是
 
．
（5）F與H在濃硫酸作用下加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知元素X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；Z原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子，R+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）R基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
，其基態(tài)原子有
 
種能量不同的電子．
（2）元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）
 
．
（3）與XYZ-互為等電子體微粒的化學(xué)式為
 
（寫(xiě)出一種即可），XYZ-的中心原子的雜化方式為
 
．
（4）R2+與NH3成的配離子中，提供孤對(duì)電子的原子是
 
．
（5）已知Z、R能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示，甲的化學(xué)式為
 
，乙的化學(xué)式為
 
；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?div id="ekdmlgo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．若甲晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則甲晶體的密度為
 
 g/cm3（寫(xiě)出含口的表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，BAD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

已知G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．BAD的合成路線如下：

試回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D
 
．
（2）屬于取代反應(yīng)的有
 
 （填數(shù)字序號(hào)）．
（3）1mol BAD最多可與含
 
mol NaOH的溶液完全反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)④：
 

反應(yīng)⑤：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素X、Y、Z、E、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素與 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中兩種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN在常溫下為氣體，E、Z、N的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩能反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Z最高價(jià)氧化物的水化物的電子式
 
．
（2）兩個(gè)體積相等的恒容容器，甲容器通入1mol MY2和1mol Y2單質(zhì)，乙容器通入1mol MY3和0.5mol Y2單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：2MY2 （g）+Y2（g）?2MY3（g）△H＜0，甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，兩容器均和外界無(wú)熱量交換，平衡時(shí)，甲中MY2的轉(zhuǎn)化率為a，乙中MY3的分解率為b，則
①a、b的關(guān)系為a+b
 
1（填“＜”、“＞”或“=”）．
②該條件下容器甲反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）
 
．
A．v正（Y2）=2v逆（MY3）        
B．混合氣體的密度不變
C．c（MY2）=c（MY3）      
D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
E．容器內(nèi)溫度不變              
F．MY2和Y2的質(zhì)量比不變
（3）2.7克單質(zhì)E與100ml 2mol/L Z的最高價(jià)氧化物的水化物充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中滴入2mol/L XN的溶液V mL，當(dāng)溶液中產(chǎn)生3.9克沉淀時(shí)，求此時(shí)V的值
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，T的原子最外層上有3個(gè)未成對(duì)電子，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為
 
，T、W兩種元素第一電離能的大小關(guān)系
 
，原因是
 
．
（2）T元素所形成的單質(zhì)分子中含有
 
個(gè) σ鍵和
 
π鍵個(gè)，X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）化合物M（M為Y在空氣中燃燒產(chǎn)物之一）的化學(xué)式為
 
．
（4）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為
 
色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)規(guī)律推出的結(jié)論合理的是（　�。�
A、CH4的沸點(diǎn)比SiH4低，同理，H2O的沸點(diǎn)也比H2S低
B、氯化鐵溶液中加稀鹽酸可抑制Fe3+的水解，同理，硫酸鐵溶液中也加稀鹽酸來(lái)抑制Fe3+的水解
C、CH4中混有SO2可通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去，同理，CH4中混有C2H4也可以通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去
D、CO2能使足量的澄清石灰水出現(xiàn)渾濁，同理，SO2能使足量的澄清石灰水出現(xiàn)渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)     元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
  W      M層上有6個(gè)電子
  X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
  Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
  Z       最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是
 

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4，1mol該微粒中含有的電子數(shù)為
 
個(gè)．
（3）元素Z與元素W相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），
下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
（用下列序號(hào)表示）．
A、常溫下Z的單質(zhì)和W的單質(zhì)狀態(tài)不同
B、Z的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定
C、一定條件下Z和W的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一．在W、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液中，有一種含氧酸的化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸，這種含氧酸是
 
（填寫(xiě)化學(xué)式），與其他含氧酸相比，該含氧酸的性質(zhì)特點(diǎn)是
 
．

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