【題目】高分子化合物M的合成路線如下：

已知：

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱是______。

(2)反應(yīng)①的試劑和條件為_______，B的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(3)寫出反應(yīng)的①化學(xué)方程式__________。

(4)寫出反應(yīng)的⑥化學(xué)方程式________。

(5)D為酯類，2D → E + C2H5OH，F中含有醇羥基，寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式： E______ 、F_______。

(6)反應(yīng)①~⑥中屬于取代反應(yīng)的有_______。

【答案】羰基 濃硝酸/濃硫酸、加熱 +HNO3 +H2O ①③

【解析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)條件Fe/HCl可知，B到C是硝基還原成氨基，推出B的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)B可知A在濃硝酸和濃硫酸，加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B()，由此推測出A；根據(jù)產(chǎn)物M()逆推，可知單體G為，因?yàn)?/span>F中含有醇羥基，可知是F發(fā)生醇消去反應(yīng)生成G，再聯(lián)系C()的結(jié)構(gòu)，可知F為，根據(jù)F()和C()逆推出E()，因?yàn)?/span>2D → E + C2H5OH，可知兩分子D發(fā)生取代反應(yīng)：2CH3COOC2H5 → + C2H5OH，可知D為CH3COOC2H5。

(1)由以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，A中含氧官能團(tuán)的名稱是羰基；

(2)反應(yīng)①為+HNO3 +H2O，因此試劑和條件為濃硝酸/濃硫酸、加熱，的結(jié)構(gòu)簡式為；

(3)反應(yīng)①為+HNO3 +H2O；

(4)根據(jù)產(chǎn)物M()逆推，可知單體G為，反應(yīng)⑥為：n；

(5)由上面分析可知：2CH3COOC2H5 → + C2H5OH，E為，F為；

(6)反應(yīng)①為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②為硝基還原為氨基，屬于還原反應(yīng)，反應(yīng)③為乙酸乙酯發(fā)生分子間取代反應(yīng)，④屬于加成反應(yīng)⑤屬于消去反應(yīng)⑥屬于加聚反應(yīng)，因此反應(yīng)①~⑥中屬于取代反應(yīng)的有①③。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素、、在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為，則下列說法不正確的是（ ）

A.元素原子的價(jià)電子排布式為

B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

C.元素所在周期中所含非金屬元素最多

D.元素原子的核外電子排布式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了解有機(jī)物A的性質(zhì)，對(duì)A的結(jié)構(gòu)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一：通過質(zhì)譜分析儀分析得知有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為90。

實(shí)驗(yàn)二：用紅外光譜分析發(fā)現(xiàn)有機(jī)物A中含有—COOH和 —OH。

實(shí)驗(yàn)三：取1.8g有機(jī)物A完全燃燒后，測得生成物為2.64gCO2和1.08gH2O。

實(shí)驗(yàn)四：經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)有機(jī)物A的譜圖中H原子峰值比為3:1:1:1。

（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（2）有機(jī)物A在一定條件下可以發(fā)生的反應(yīng)有_______。

a．消去反應(yīng) b．取代反應(yīng) c．聚合反應(yīng) d．加成反應(yīng) e．氧化反應(yīng)

（3）有機(jī)物A在濃硫酸作用下可生成多種產(chǎn)物。其中一種產(chǎn)物B的分子式為C3H4O2，B能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。另一種產(chǎn)物C是一種六元環(huán)狀酯，寫出生成C的化學(xué)方程式：_______。

（4）寫出A與足量的金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會(huì)意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CO可用于高爐煉鐵，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H=________kJ/mol

（2）某溫度下，在容積為2 L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：

CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

甲容器15 min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則015 min內(nèi)用二氧化碳表示平均反應(yīng)速率v（CO2）=_______，計(jì)算此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= __________。

（3）捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學(xué)技術(shù)的統(tǒng)稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。

①下列物質(zhì)中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。

A．Na2CO3 B．NaOH C．CH3CH2OH D．NH4Cl

②用(NH4)2CO3捕碳的反應(yīng)：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過相同時(shí)間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖：

I. c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率和d點(diǎn)的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為

Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)

II. b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)K b 、K c、 Kd 從大到小的順序?yàn)?/span>_______。(填“＞”、“＝”或“＜”)

III．T3～T4溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)增大的變化趨勢，其原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：+4NaOH→NaCl＋CH2=CH2↑＋Na3PO4＋3H2O。可用如圖裝置和給定的試劑制取1,2-二溴乙烷(其信息如下：相對(duì)分子質(zhì)量為188、無色液體，密度2.18gcm－3，熔、沸點(diǎn)分別為9.79℃、131.4℃，不溶于水)。試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器b的名稱為______；其中長玻璃導(dǎo)管的作用是______。

(2)e裝置的作用是______；其中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)試管d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是______。

(4)實(shí)驗(yàn)消耗40%乙烯利(摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)溶液50g，制得產(chǎn)品mg，則乙烯利合成1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率為______(用含M、m的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組欲根據(jù)侯德榜制堿的原理制備少量純堿。下列實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)和相關(guān)解釋或說明均正確的是（ ）

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)步驟

制備NH3

制備NaHCO3

分離NaHCO3

煅燒NaHCO3

實(shí)驗(yàn)裝置

解釋或說明

試劑X可選擇NH4Cl

從a口通入足量NH3，再從b口通入足量CO2，可增大產(chǎn)品的產(chǎn)率

該裝置可用于分

離NaHCO3

無水CuSO4的作用是檢驗(yàn)NaHCO3是否完全分解

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作所得出的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液

溶液變成紅色

原溶液中含有Fe2＋

B

將變黑的銀器放入裝滿食鹽水的鋁盆中，二者直接接觸

銀器恢復(fù)往日光澤

2Al＋3Ag2S＋6H2O＝6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S↑

C

向鉻酸鉀溶液中加入硫酸[已知：Cr2O72- (橙色)＋H2O2CrO42- (黃色)＋2H＋]

溶液由橙色變?yōu)辄S色

Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CrO42-

D

將石蠟油氣化后，使氣體流經(jīng)碎瓷片，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液

溶液紫紅色褪去

碎瓷片的主要作用是使石蠟油受熱均勻

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是

A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)

C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。

(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____。

(2)25℃，該同學(xué)設(shè)計(jì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)探究影響鋅粉(足量)與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

體積/mL

1.0mol·L-1硫酸溶液

飽和CuSO4溶液

水

I

30.0

1.0

9.0

II

20.0

1.0

Vx

III

30.0

3.0

7.0

①本實(shí)驗(yàn)待測數(shù)據(jù)可以是____。

②利用實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)I來探究硫酸濃度對(duì)鋅粉與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，Vx=__，理由是__。

③實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)III的目的是__。

(3)用排水集氣法收集實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值)：

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

6

氫氣體積/mL

60

140

252

420

510

540

①反應(yīng)速率最大時(shí)間段是__min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”或“5～6”下同)，原因是____。

②反應(yīng)速率最小時(shí)段是__min，原因是___。

③第2～3min時(shí)間段以稀硫酸的濃度表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)是v(H2SO4)＝___。

(4)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在稀硫酸中分別加入等體積的下列溶液，可行的是____(填字母)。

A.KNO3溶液 B.蒸餾水 C.Na2SO4溶液 D.Na2CO3溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案