如下圖所示是某太空空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液，下列有關(guān)說法中正確的是( )

向日面時 背日面時

A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)工作時，需不斷補充H2O

B．該轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的能量本質(zhì)上來源于太陽能

C．水電解系統(tǒng)中的陰極反應：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．燃料電池放電時的負極反應：H2－2e－=2H＋

 

B

【解析】水電解時陰極為2H＋＋2e－=H2↑，C項錯誤；燃料電池放電時負極為H2＋2OH－－2e－=2H2O，故D項錯誤；A項中H2O可以循環(huán)利用，錯誤；B項正確。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是(　　)

A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸

B．將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c(OH－)均減少到原來的一半

C．常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L，該溶液可能是鹽酸

D．如果鹽酸的物質(zhì)的量濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸的c(H＋)也是醋酸的兩倍

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題1 化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

2010年10月1日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射“嫦娥二號”。嫦娥二號火箭推進器以聯(lián)氨(N2H4)為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應的熱化學方程式為

N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－533.23 kJ·mol－1

H2O(g)=H2O(l)；ΔH2＝－44 kJ·mol－1

2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)；ΔH3＝－196.4 kJ·mol－1

則聯(lián)氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為(　　)

A．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1

B．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

C．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

D．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－817.63 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第四章 電化學基礎練習卷（解析版） 題型：填空題

在25 ℃時，用石墨電極電解2.0 L 2.5 mol·L－1CuSO4溶液，如有0.20 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，請回答下列問題：

(1)陰極發(fā)生 反應，

電極反應式為 ；

(2)陽極發(fā)生 反應，

電極反應式為 ；

(3)電解后得到的銅的質(zhì)量是 ，得到氧氣的體積是 (標準狀況)，溶液的pH是 ；

(4)如果用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差 ，電解液的pH 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第四章 電化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

銀鋅蓄電池是一種高能電池，它的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時它的正、負兩極的電極反應式如下：

Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2。

下列判斷正確的是( )

A．鋅為負極，氧化銀為正極

B．鋅為正極，氧化銀為負極

C．原電池工作時，負極區(qū)溶液pH增大

D．原電池反應的化學方程式為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第四章 電化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

銅—鋅—稀硫酸組成的原電池，放電一段時間后，溶液的pH將( )

A．不變 B．升高

C．降低 D．無法確定

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第二章 化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有下列可逆反應：A(g)＋B(g) xC(g)，在不同條件下生成物C在反應混合物中的質(zhì)量分數(shù)(C%)和反應時間(t)的關(guān)系如下圖：

請根據(jù)圖像回答下列問題：

(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則 曲線表示無催化劑時的情況(填字母，下同)；

(2)若乙圖表示反應達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性(與反應體系中任一物質(zhì)均不反應)氣體后的情況，則 曲線表示恒溫恒容的情況；

(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是 熱反應(填“吸”或“放”)；

(4)化學計量數(shù)x的值 (填取值范圍)；判斷的依據(jù)是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第二章 化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

2010年諾貝爾化學獎化學授予理查德·赫克等三位科學家，以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關(guān)于催化劑的說法正確的是（ ）

A．催化劑只改變反應的正反應速率

B．催化劑通過升高反應的活化能來加快反應速率

C．催化劑能夠改變反應的反應熱

D．催化劑不能改變反應物的轉(zhuǎn)化率

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第一章 化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題

航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是( )

A．Be＋O2=BeO ΔH＝－564．3 kJ/mol

B．Be(s)＋O2(g)=BeO(s) ΔH＝＋564．3 kJ/mol

C．Be(s)＋O2(g)=BeO(s) ΔH＝－564．3 kJ/mol

D．Be(s)＋O2(g)=BeO(g) ΔH＝－564．3 kJ

 

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