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1.烴的含碳量隨碳原子數的增加呈現的一定的遞變規(guī)律,關于下圖的說法錯誤的是(  )
A.a點的值肯定是85.7%B.滿足b線走勢的烴通式為CnH2n
C.滿足c線走勢的烴一定是烷烴D.滿足d線走勢的烴一定是炔烴

分析 烷烴的含碳量隨碳原子數的遞增而增大,其中CH4 含碳 量 為 75%( 最 低 ),CnH2n+2 當n為無窮大時,含碳量為 $\frac{12n}{12n+2n+2}$×100%=$\frac{12n}{14n}$×100%=85.7%;
烯烴的含碳量隨碳原子數的遞增不變,恒定為 $\frac{12n}{14n}$×100%=85.7%;
炔烴的含碳量隨碳原子數的遞增而減少,其中C2H2含碳量為$\frac{24}{26}$×100%=92.3%(最大),CnH2n-2當n為無窮大時,含碳量為$\frac{12n}{12n+2n-2}$×100%=$\frac{12n}{14n}$×100%=85.7%,苯的同系物通式為CnH2n-6,當n為無窮大時,含碳量為85.7%;
以此來解題.

解答 解:烷烴的含碳量隨碳原子數的遞增而增大,其中CH4 含碳 量 為 75%( 最 低 ),CnH2n+2 當n為無窮大時,含碳量為 $\frac{12n}{12n+2n+2}$×100%=$\frac{12n}{14n}$×100%=85.7%;
烯烴的含碳量隨碳原子數的遞增不變,恒定為 $\frac{12n}{14n}$×100%=85.7%;
炔烴的含碳量隨碳原子數的遞增而減少,其中C2H2含碳量為$\frac{24}{26}$×100%=92.3%(最大),CnH2n-2當n為無窮大時,含碳量為$\frac{12n}{12n+2n-2}$×100%=$\frac{12n}{14n}$×100%=85.7%,苯的同系物通式為CnH2n-6,當n為無窮大時,含碳量為85.7%;
A.a點的值是85.7%,故A正確;
B.CnH2n滿足b線走勢,故B正確;
C.炔烴的含碳量隨碳原子數的遞增而減少,其中C2H2含碳量為$\frac{24}{26}$×100%=92.3%(最大),CnH2n-2當n為無窮大時,含碳量為$\frac{12n}{12n+2n-2}$×100%=$\frac{12n}{14n}$×100%=85.7%,苯的同系物通式為CnH2n-6,當n為無窮大時,含碳量為85.7%,故C正確;
D.苯的同系物通式為CnH2n-6,當n為無窮大時,含碳量為85.7%,滿足d線走勢,故D錯誤.
故選D.

點評 本題考查各類烴的含碳量變化規(guī)律,難度較大,注意掌握各類烴的含碳量變化規(guī)律是解題的關鍵.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值,體積已換算成標準狀態(tài)):
時間(min)12345
氫氣體積(mL)50120232290310
(1)哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應速率最大2~3 min
(2)哪一段時段的反應速率最小4~5 min.
(3)求2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變)0.1mol/(L.min).
(4)如果反應太激烈,為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量,可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:
A.蒸餾水      B.NaCl溶液       C.Na2CO3溶液     D.CuSO4溶液
你認為可行的是(填編號)AB.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.實驗探究是體驗知識的產生或形成過程的基本途徑.下面是某同學探究實驗報告的一部分,請?zhí)羁眨?br />實驗名稱:氯、溴、碘的氧化性強弱比較
實驗藥品:NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳
實驗步驟實驗結論
①NaCl溶液+氯水+1mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序:氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色
(1)完成該實驗需用到的儀器是試管、量筒、膠頭滴管;
(2)②中反應的化學方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;③中反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2
(3)CCl4在實驗中所起的作用是萃取劑,使生成的Br2、I2溶于其中,便于觀察現象;
(4)該同學的實驗設計不足之處是不能證明溴的氧化性強于碘;再做一組實驗④,步驟為:KI溶液+溴水+1mLCCl4,振蕩,靜置,觀察CCl4層顏色.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.(1)某化學興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時發(fā)現反應速率較慢,為了加快該反應速率,他們進行了多項探究,針對他們的探究回答下列問題:
①他們進行的下列探究中不能達到實驗目的是C(填選項)
A.升高反應溫度  B.適當增加硫酸的濃度  C.加水    D.把鋅粒改用鋅粉
②他們探究中還發(fā)現加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率.你認為原因是;CuSO4 與Zn反應產生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池,加快了氫氣產生的速率.
上述實驗中除發(fā)生反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,還發(fā)生了Zn+Cu2+=Zn2++Cu(填離子反應方程式)
③他們分析后認為下列某一物質溶液也有類似硫酸銅的作用,你認為是B(填選項)
A.Na2SO4      B.Ag2SO4      C.MgSO4     D.K2SO4
(2)根據你所學的有關實驗,填寫下列空白.
④在實驗室制取乙酸乙酯時,加入碎瓷片的作用是防止發(fā)生暴沸.
⑤石蠟油高溫分解實驗中,加入碎瓷片主要起催化作用.
⑥在實驗室制取乙酸乙酯時,將制得的乙酸乙酯蒸汽導入飽和碳酸鈉溶液,以達到除去雜質和收集產物的目的.
⑦設計一個比較醋酸與碳酸酸性強弱的實驗2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑.(用離子方程式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.已知反應CO+H2=CH3OH,在其他條件相同時,在兩個不同容積的容器中分別充入1mol H2和 2mol CO 如圖所示.
(1)下列措施中能使平衡時c(CO)•c(H2)/c(CH3OH)增大的是A.(填序號)
A.升高溫度 B.增大壓強 C.CO和H2用量均加倍 D.降低溫度
(2)V1<V2(填“>”或“<”).
(3)800℃時,容積為V2的容器中,甲醇的體積分數是36%.
(4)下列說法正確的是d.(選填編號)
a.溫度越低,越有利于CO催化加氫
b.恒壓下充入氦氣,則平衡正向移動
c.從平衡體系中分離出CH3OH能加快正反應速率
d.該體系中H2與CH3OH的物質的量相等,且保持不變,則反應達到平衡狀態(tài).
(5)若V2=1L,600℃達到平衡時,再向容器中充入CO、H2、CH3OH各0.5mol,則v>v.(填“>”或“<”,需列式分析)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時,常會看到燒瓶中液體變黑,制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質.某課外小組設計了如下裝置,證明乙烯中混有CO2、SO2并驗證乙烯的性質.
回答下列問題:

(1)裝置A是乙烯的發(fā)生裝置.圖中一處明顯的錯誤是溫度計水銀球部分沒有插入液面以下,燒瓶中碎瓷片的作用是防暴沸.
(2)若要檢驗A中所得氣體含有SO2,可將混合合氣體直接通入C(填代號,下同)裝置;若要檢驗,A中所得氣體含有CH2=CH2,可將混合氣體先通入B裝置,然后通入CD或CF或CG裝置.
(3)寫出實驗室制取乙烯的化學方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

13.下列物質中,能發(fā)生水解反應,但不能發(fā)生消去反應的是( 。
A.CH3CH2CH2CH2ClB.CH3CH2ClC.CH3BrD.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.下列反應或說明了濃硫酸具哪些性質有?
A.濃硫酸干燥氣體時吸水性
B.CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{\;}$CuSO4+5H2O吸水性
C.Cu+H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑酸性、強氧化性
D.C6H12O6$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$6C+6H2O脫水性
E.C+H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2H2O+SO2↑強氧化性.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律,設計如圖系列實驗:
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結果:鉀與鹽酸反應最劇烈.
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-
Ⅱ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(3)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C變藍的現象,即可證明.
(4)若要證明非金屬性:N>C>Si,則在A中加稀硝酸、B中加碳酸鈣、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現象,即可證明.
(5)有同學認為用該裝置做(4)的驗證,裝置設計有缺陷,你認為怎么改進?在兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去揮發(fā)的硝酸.

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