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如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，

在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，

發(fā)生如下反應并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。

此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1:3:2，則下列說法一定正確的是(    )

A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質量：Ⅰ＞Ⅱ

C．a為2

D．平衡時Ⅰ容器的體積小于V L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在無土栽培中，配制1 L內含0.5 mol/L NH4Cl、0.16 mol/L KCl、0.24 mol/L K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，則需這三種固體的物質的量分別為          ，            ，              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列方法中可以說明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達到平衡的是：①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI；②一個H–H鍵斷裂的同時有兩個H–I鍵斷裂；③百分組成ω(HI)=ω(I2)；④反應速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時；⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化；⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化；⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。（    ）

A、②③⑤      B、①④⑦          C、②⑦⑨      D、⑧⑨⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：


CuSO4在活化閃鋅礦（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化過程中生成CuS、Cu2S等一系列銅的硫化物活化組分。

（1）Cu2＋基態(tài)的電子排布式可表示為                       ；

（2）SO42－的空間構型為              (用文字描述)；中心原子采用的軌道雜化方式是     ；寫出一種與SO42－互為等電子體的分子的化學式：           ；

（3） 向CuSO4 溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2－。不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為                      ；

（4）資料顯示ZnS為難溶物，在活化過程中，CuSO4能轉化為CuS的原因是           。

（5）CuS比CuO的熔點           （填高或低），原因是                    。

（6）閃鋅礦的主要成分ZnS，晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為____________(列式并計算)，a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間的距離為___________________pm(列式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相應的熱化學反應方程式為：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH＝－566 kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－890.3 kJ/mol

當使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的天然氣，

理論上所獲得的熱值，前者大約是后者的多少倍(　　)

A．0.8           B．1.3          C．3.1          D．0.32

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒容密閉容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，達平衡后，將氣體混

合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是 (　　)

A．容器中混合氣體的平均相對分子質量增大

B．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

C．正反應速率和逆反應速率都變小，C的百分含量增加

D．混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應是否再次達平衡的依據

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科目：高中化學 來源： 題型：


恒容密閉容器中，發(fā)生反應H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)   ΔH＜0。恒溫下

發(fā)生反應，平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述

反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是(　 　)

A．a＞b　　　　  B．a＝b          C．a＜b        D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法錯誤的是（   ）

A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L

B．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）

C．0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為  2×6.02×1023

D．10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5mol．求：

（1）達到平衡時CO2的物質的量分數(shù)和該反應的化學平衡常數(shù)；

（2）達到平衡后向該平衡體系中通入1.0mol水蒸氣，達到新的平衡狀態(tài)時，求水蒸氣的物質的量和CO2的物質的量分數(shù)．

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