在用濃鹽酸與Mn02共熱制取Cl2的反應(yīng)中，消耗二氧化錳的物質(zhì)的量與作為還原劑的氯化氫的物質(zhì)的量之比是（ ）
A．1：1
B．1：2
C．1：4
D．2：l
【答案】分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等結(jié)合元素化合價變化確定二氧化錳和作還原劑的氯化氫的物質(zhì)的量之比．
解答：解：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，錳元素化合價由+4價→+2價，1mol二氧化錳失去2mol電子，
氯化氫中氯元素的化合價由-1價→0價，1mol作還原劑的氯化氫失去1mol電子，要使得失電子數(shù)相等，則氧化劑和還原劑的計量數(shù)之比是1：2，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價的解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在用濃鹽酸與Mn02共熱制取Cl2的反應(yīng)中，消耗二氧化錳的物質(zhì)的量與作為還原劑的氯化氫的物質(zhì)的量之比是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在用濃鹽酸與Mn02共熱制取Cl2的反應(yīng)中，消耗二氧化錳的物質(zhì)的量與作為還原劑的氯化氫的物質(zhì)的量之比是（　　）
A．1：1B．1：2C．1：4D．2：l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時驗證氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)。

 

（1）       有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的Mn02反應(yīng)制C12，制得的C12體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于l．12L的原因是                                                

(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為           ，作用是                          .

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是                             。

③裝置F的作用是                            。

④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                            

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgN03溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgN03溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置，你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在        與       之問(填裝置字母序號)，裝置中應(yīng)放入                      （填寫試劑或用品名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在用濃鹽酸與Mn02共熱制氯氣的反應(yīng)中，消耗的氯化氫的物質(zhì)的量與作還原劑的氯化氫的物質(zhì)的量之比是

A．1：1   B． 1：2    C．2：1    D．4：1

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