10．化學與環(huán)境和能源密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．氫氧燃枓電池、鉛蓄電池、硅太陽能電池都利用了原電池原理
B．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產生
C．為防止重金屬等污染土壤和水體，廢電池應回收綜合利用
D．用可降解的“玉米塑料”制作一次性飯盒，能減少“白色污染”

分析 A．太陽能電池應用的是光電效應；
B．機動車尾氣含有氮的氧化物能形成光化學煙霧；
C．電池中的重金屬等污染土壤和水體，應回收處理，并積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術；
D．根據(jù)“白色污染”是指塑料污染解答．

解答 解：A．太陽能電池應用的是光電效應不是原電池原理，故A錯誤；
B．機動車尾氣含有氮的氧化物能形成光化學煙霧，新能源汽車的推廣，減少了氮的氧化物，有助于減少光化學煙霧的產生，故B正確；
C．因電池中的重金屬等污染土壤和水體，應回收處理，并積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術，故C正確；
D．根據(jù)“白色污染”是指塑料污染，用可降解的“玉米塑料”制作一次性飯盒，能減少“白色污染，故D正確；
故選A．

點評 本題考查物質的性質、用途的關系，明確物質的性質是解答的關鍵，注意性質決定物質的用途，并把握化學與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)下列轉化關系，回答有關問題：

（1）B、C試劑分別是NaOH、銀氨溶液．
（2）①、⑤和⑥反應的化學方程式分別是：
①（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{催化劑}$nC6H12O6
⑤2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
⑥CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
（3）由圖示轉化關系可知淀粉部分水解（填“部分水解”或“完全水解”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用12mol/L濃鹽酸溶液配制100mL 0.5mol/L鹽酸溶液，不需要的儀器是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們均位于元素周期表有前四周期，A與B位于不同周期且B元素的原子含有3個能級，B元素原子的每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（2）寫出化合物BD的一種等電子體的化學式：N2．
（3）ED的熔點比E2D3的熔點低（填“高”或“低”），原因是Fe2+離子半徑比Fe3+離子半徑大，所帶電荷少，故FeO晶格能比Fe2O3小．
（4）①F原子的外圍電子排布式為3d104s1．向FSO4溶液中通入過量CA2，可生成[F（CA3）4]SO4，F(xiàn)配位數(shù)為4．
②某化合物與F（I）（I表示化合價為+1）結合形成圖甲所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3．
（5）B單質的一種同素異形體的晶胞如圖乙所示，若晶體的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol丙烯中含有共價鍵的數(shù)目為0.6NA
B．0.1mo Cl2全部溶于水后轉移電子的數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，2.24LSO3中含有氧原子的數(shù)目為0.3NA
D．9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．如圖1所示裝置為銅跟濃硫酸反應制取二氧化硫的實驗裝置，請回答下列問題：

Ⅰ．（1）在裝置A中放入有關藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈，燒瓶中反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應浸有一種液體，這種液體是，其作用是防止二氧化硫逸出．
（3）裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污染環(huán)境，則B中應盛放的液體是d（填寫字母代號）
a．水     b．濃溴水      c．KMnO4酸性溶液     d．NaHSO3飽和溶液
Ⅱ．為了驗證木炭和濃H2SO4反應生成了SO2和CO2，有人設計了如圖2實驗．
（提示：酸性高猛酸鉀溶液可把SO2氧化成H2SO4，試劑可以重復使用）
（4）各裝置中盛放的試劑是（填序號）：
ⅠAⅡDⅢAⅣC
A．品紅溶液 B．NaOH溶液C．澄清石灰水 D．高錳酸鉀溶液
（5）能說明SO2存在的現(xiàn)象是Ⅰ裝置中溶液褪色．
（6）使用裝置Ⅱ的目的是除二氧化硫．
（7）使用裝置Ⅲ的目的是檢驗二氧化硫是否除盡．
（8）確認含有CO4的現(xiàn)象是Ⅲ中溶液不褪色，Ⅳ中出現(xiàn)白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對氰化物的了解，同學們查找資料進行學習和探究．

探究一：探究氰化物的性質
已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（ 25℃）Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（1）NaCN溶液呈堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-�。ㄓ秒x子方程式表示）
（2）如圖1表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是CD
A．相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：CN-+CO2+H2O═HCN+CO32-
C．圖象中a、c兩點處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
D．圖象中a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度
（3）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學式為KHCO3．
（4）處理含CN-廢水時，如用NaOH溶液調節(jié)pH至9時，此時c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：測定含氰水樣中處理百分率
為了測定含氰水樣中處理百分率，同學們利用如圖2所示裝置進行實驗．將CN-的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應．打開分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，關閉活塞．
已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-，2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是吸收空氣中二氧化碳排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾．
（6）反應結束后，緩緩通人空氣的目的是使生成的氣體全部進入裝置⑤．
（7）為了計算該實驗裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實驗中需要測定裝置⑤反應前后的質量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關化學用語表示不正確的是（　�。�
A．丙烯醛的結構簡式：CH2═CHCHO
B．CSO的電子式：
C．硫酸氫鈉熔融時的電離方程式：NaHSO4═Na++HSO4-
D．S2-的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動．

下列有關敘述正確的是（　�。�
A．電極b是正極，O2-由電極a流向電極b
B．瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極a
C．當固體電解質中有1 mol O2-通過時，電子轉移4 mol
D．電極a的反應式為：CH4+5O2--8e-═CO32-+2H2O

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