某化學學習小組利用如圖所示裝置來探究相應物質的化學性質。選擇適當試劑完成實驗A、B、C，并得出相應的實驗結論。實驗A、B、C所用試劑和所得結論列于表中。         
(1)乙裝置的名稱：_____________。     
(2)請?zhí)顚憿佟莸脑噭┟Q或實驗結論：①___________；②__________；③________   ；④___________；⑤______________。     
(3)小明利用該裝置自行設計了一個實驗——證明NO2具有氧化性（注：丙中已事先添加Na2S溶液）。據(jù)此回答下列問題：     
①如何檢驗該裝置的氣密性：_______；     
②打開甲裝置的活塞后，裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式：___________；     
③某同學對小明的實驗設計提出了質疑，認為丙中溶液變渾濁不足以證明NO2具有氧化性，你認為他的理由是：__________ （用化學反應方程式和簡要文字回答）；   
④NO2氣體有毒，應用NaOH溶液吸收，請寫出此反應的離子方程式：____________。
(1)錐形瓶
(2)①雙氧水（或過氧化氫溶液）  ；②氫硫酸溶液  ；③酸性：醋酸> 碳酸>硅酸 ；④濃氫氧化鈉溶液（或飽和氫氧化鈉溶液）；⑤氯化銨固體（或NH4Cl晶體）
(3)①關閉分液漏斗的活塞，在丙中注入一定量的水，將導管插入水中，微熱錐形瓶，一段時間后在導管口看到有氣泡產(chǎn)生，撤去酒精燈，在導管中產(chǎn)生一段水柱，說明裝置的氣密性良好
②Cu+4HNO3（濃） =Cu(NO)2+2NO2↑+2H2O
③3NO2+H2O=2HNO3+ NO，NO2和水反應生成的HNO3是一種強氧化性的酸，也可將Na2S氧化使溶液變渾濁
④2NO+2OH-=NO3-+NO2-+ H2O
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?福建模擬）在實驗室中，某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行有關實驗探究 
（1）裝置④中的x試劑為
NaOH溶液
NaOH溶液
．
（2）裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發(fā)生．改進該實驗裝置以減少副反應發(fā)生的方法是
將裝置③置于冷水浴中進行實驗
將裝置③置于冷水浴中進行實驗
．
[探究一]測定漂白粉有效成分的質量分數(shù)
稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000mol?L-1KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點．反應原理為：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-    IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示．
滴定次數(shù) 1 2 3
KI溶液體積/mL 19.98 20.02 20.00
（3）該漂白粉中有效成分的質量分數(shù)為
42.9%
42.9%
．若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結果將
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
[探究二]研究漂白粉用于魚塘消毒過程中有效氯含量的變化規(guī)律研究性學習小組模擬魚塘環(huán)境，進行有關實驗．
（4）研究不同的pH對漂白粉有效氯含量的影響，結果如圖所示．從圖中可得到的有關結論是
pH越小，漂白粉有效氯衰減速率越快
pH越小，漂白粉有效氯衰減速率越快
（寫出其中一個）．
（5）為研究溫度對漂白粉有效氯含量的影響，請簡述你的實驗設計方案：
在濃度、pH均相同的條件下，測定不同溫度下．不同時間的漂白粉有效氯含量
在濃度、pH均相同的條件下，測定不同溫度下．不同時間的漂白粉有效氯含量
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學學習小組在實驗室里利用圖1裝置測定中和反應中的熱效應．實驗時將V1mL 1.0 mol．L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后，測量并記錄溶液溫度，所得實驗結果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．
據(jù)此請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖1中尚缺少的一種玻璃用品是
環(huán)形玻璃攪拌器
環(huán)形玻璃攪拌器
．
（2）保溫杯的作用是
保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失
保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失
．
（3）某同學根據(jù)所得數(shù)據(jù)，提出了以下觀點，其中正確的是
B
B
．
A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能
C．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
（4）利用圖中所給數(shù)據(jù)，可測得NaOH溶液的濃度約為
1.5
1.5
mol?L-1
（5）除了使用保溫杯外，為了保證實驗成功，還要注意哪些問題（說出1點即可）
迅速混合，減少熱量損失，酸或堿一次性倒入
迅速混合，減少熱量損失，酸或堿一次性倒入
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學常見的某反應的化學方程式為A+B→C+D+H2O（未配平，反應條件略去）．請回答下列有關問題．
（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中．則A與C反應的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，某探究性學習小組利用如圖中所列裝置設計實驗，證明上述反應中有C、D生成．則B瓶溶液的作用是
除去產(chǎn)物氣流中的SO2
除去產(chǎn)物氣流中的SO2
，裝置D中所盛溶液是
澄清石灰水
澄清石灰水
，若要驗證另一產(chǎn)物水的存在，需使用的藥品為
無水硫酸銅
無水硫酸銅
，該裝置在整套裝置中的位置是
A前
A前
．
（3）若C是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性．寫出C發(fā)生催化氧化反應的化學方程式
4NH3+5O2
   高溫   
.
催化劑
4NO+6H2O
4NH3+5O2
   高溫   
.
催化劑
4NO+6H2O
．
（4）若D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應的主要氣體之一，則上述的反應的化學方程式為
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O或HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O或HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某中學化學研究性學習小組利用如圖1裝置制取并探究氨氣的性質．
精英家教網(wǎng)
（1）A中的化學反應方程式是
 
．
（2）B中的干燥劑是
 
．
（3）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是
 
（填“C”或“D”）．
（4）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（5）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是
 
（填“F”或“G”）．
（6）生石灰與水反應生成Ca（OH）2并放出熱量．實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣．用此方法制取氨氣應選用的氣體發(fā)生裝置（如圖2）是
 
（填字母）．

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