Question

磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池之一，其基本組成及反應(yīng)原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、該系統(tǒng)中只存在化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化
• B、在移位反應(yīng)器中，反應(yīng)CO（g）+H₂O（g） 

  催化劑

  CO₂（g）+H₂（g）（△H＞0），若溫度越高，則v（CO）越大
• C、改質(zhì)器和移位反應(yīng)器的作用是將C_xH_y轉(zhuǎn)化為H₂和CO₂
• D、該電池正極的電極反應(yīng)為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：A、電池中部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；
B、根據(jù)焓變與溫度的關(guān)系判斷；
C、根據(jù)圖中改質(zhì)器和移位反應(yīng)器里面的產(chǎn)物判斷；
D、燃料電池中，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式．

解答： 解：A、該系統(tǒng)中存在化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化等，能量轉(zhuǎn)化形式，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)移位反應(yīng)器中CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，導(dǎo)致反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制一氧化碳的轉(zhuǎn)化，故B正確；
C、由圖可知通入C_xH_y，C_xH_y改質(zhì)器中轉(zhuǎn)化為H₂和CO，CO在移位反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為CO₂，所以改質(zhì)器和移位反應(yīng)器的作用是將C_xH_y轉(zhuǎn)化為H₂和CO₂，故C正確；
D、燃料電池中，正極上氧化劑得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃料電池原理，難度不大，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，電解質(zhì)溶液的酸堿性不同，電極反應(yīng)式可能不同．