Question

8．常溫下向10mL 0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中，不斷通入HCl后，CH₃COO^-與CH₃COOH濃度的變化趨勢如圖所示（不考慮溶液體積變化），下列說法不正確的是（　　）

• A． M點溶液中水的電離程度比原溶液小
• B． 在M點時，c（H⁺）-c（OH^-）=（100a-5.0×10^-2） mol/L
• C． 隨著HCl的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{2}CO{O}^{-}）}$值不斷減小
• D． 當n（HCl）=1.0×10^-3mol時，溶液中c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CHCOO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．CH₃COO^-水解促進水的電離，CH₃COOH電離出氫離子抑制水的電離；
B．根據(jù)電荷守恒計算；
C．根據(jù)水解常數(shù)Kh=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$結合CH₃COOH濃度的變化分析；
D．當n（HCl）=1.0×10^-3mol時，CH₃COONa與HCl恰好反應生成NaCl和CH₃COOH，溶液顯酸性．

解答 解：A．CH₃COO^-水解促進水的電離，CH₃COOH電離出氫離子抑制水的電離，原溶液為醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解促進水的電離，M點溶液顯酸性，醋酸電離的氫離子抑制水的電離，所以M點溶液中水的電離程度比原溶液小，故A正確；
B．在M點時，溶液中存在電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（CHCOO^-）+c（OH^-），則c（H⁺）-c（OH^-）=c（Cl^-）+c（CHCOO^-）-c（Na⁺）=100a+0.05-0.1=（100a-5.0×10^-2） mol/L，故B正確；
C．溫度不變，水解常數(shù)Kh=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$不變，隨著HCl的加入，CH₃COOH濃度逐漸增大，所以$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐漸減小，故C正確；
D．當n（HCl）=1.0×10^-3mol時，CH₃COONa與HCl恰好反應生成等濃度的NaCl和CH₃COOH，由于CH₃COOH部分電離溶液顯酸性，所以c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CHCOO^-）＞c（OH^-），故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查弱電解質的電離以及鹽的水解等方面的知識，注意把握溶液中的電荷守恒、影響水的電離平衡因素的分析判斷，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，題目難度中等．