7．關(guān)于有機(jī)產(chǎn)品   的說法正確的是（　�。�
A．Y 既能使溴水褪色又能使酸性高錳酸鉀褪色，且原理相同
B．Y 的同分異構(gòu)體中，不存在苯環(huán)上的一氯代物只有一種的物質(zhì)
C．1molY 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，最多消耗 3mol 氫氧化鈉
D．Y 中⑥、⑦、⑧三處-OH 的電離程度由大到小的順序是⑧＞⑥＞⑦

分析 有機(jī)物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顏色反應(yīng)，含有醇羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，原理不同，故A錯誤；
B．Y含有羧基，對應(yīng)的同分異構(gòu)體可為酯基或羧基，且有機(jī)物含有-CHOH結(jié)構(gòu)，氯原子可取代-CHOH的H，則有2種，故B錯誤；
C．能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基和羧基，1molY 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，最多消耗 2mol 氫氧化鈉，故C錯誤；
D．有機(jī)物含有酚羥基、羧基和醇羥基，羧基最易電離，醇羥基最難電離，則⑥、⑦、⑧三處-OH 的電離程度由大到小的順序是⑧＞⑥＞⑦，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，易錯點(diǎn)為B，注意同分異構(gòu)體的判斷，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的制備，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�
A．工業(yè)上用電解熔融氯化鎂制鎂蒸汽
B．工業(yè)上用鈉和熔融氯化鉀反應(yīng)制取鉀（850℃）
C．工業(yè)上用碳酸鈉制取碳酸氫鈉
D．工業(yè)上煉鐵時，常用石灰石除去鐵礦石中的SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．根據(jù)要求書寫下列有機(jī)物的同分異構(gòu)體：與具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2COOH，CH3-CH=CH-COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)如圖所示物質(zhì)的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．所有原子共面
B．12個碳原子不可能共平面
C．除苯環(huán)外的其余碳原子不可能共直線
D．除苯環(huán)外的其余碳原子可能共直線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．粗氧化鋅中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上以粗氧化鋅為原料生產(chǎn)硫酸鋅晶體（ZnSO4•7H2O）的工藝流程如所示

己知：常溫下溶液中Fe3+，Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為3.7，6.5，9.7．
請回答下列問題：
（1）操作③的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥加入適量鋅粉的作用為使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+、除去Cu2+；
（2）加入30%H2O2反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加入適量Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液pH，促進(jìn)Fe3+水解，Ca（OH）2不能過量的原因是防止生成Zn（OH）2
（4）已知：
H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H1=-1584.2kJ•mol
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H2=-55.6kJ•mol
則Ba2+與SO42-生成BaSO4沉淀的熱化學(xué)方程式為Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-1473kJ•mol-1
（5）肼-H2O2燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時的正極反應(yīng)為H2O2+2e-=2OH-
（6）粗氧化鋅中Zn元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%，處理a kg粗氧化鋅，中間過程氧化鋅的轉(zhuǎn)化率為b，
最終制得172.2kgZnS04•7H20，則流程中加入的Zn粉質(zhì)量為6.5×（6-5ab）kg．（ZnS04•7H20摩爾質(zhì)量287g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有25℃pH=2的醋酸甲溶液、pH=2的鹽酸乙溶液
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，中和等體積的pH=11的氫氧化鈉溶液，所需甲、乙溶液體積大小關(guān)系為V（甲）小于V（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V（甲）大于V（乙）．
（4）將甲、乙溶液等體積混合，混合后溶液的pH=2；
（5）甲溶液中水電離出的c（H+）=10-12 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1 下列說法正確的是（　�。�
A．分子中C、H、O個數(shù)之比為1：2：3B．分子中C、H個數(shù)之比為1：2
C．分子中一定含有氧原子D．此有機(jī)物的最簡式為CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物
①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]．羰基鎳[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，與CO互為等電子體的離子為CN-（填化學(xué)式）．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）4易溶于下列b c．
A．水      B．四氯化碳       C．苯        D．硫酸鎳溶液
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga．
（3）用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是d．
A．直線形；三角錐形     B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形  D．V形；平面三角形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．請?jiān)跈M線上填寫除雜試劑，并寫出相關(guān)的離子方程式
（1）鎂中混有少量鋁，試劑：NaOH，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）銅粉中混有少量鐵粉，試劑：HCl，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（3）FeCl2溶液中混有少量的FeCl3，試劑：Fe，離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）氧化鐵混有少量氧化鋁，試劑：NaOH，離子方程式：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O；
（5）碳酸氫鈉溶液混有少量碳酸鈉，試劑：足量CO2，離子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

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