將化合物A的蒸汽2 mol充入0.5 L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A(g)B(g)＋nC(g)，反應(yīng)到3 min時(shí)，容器中A的濃度為1.6 mol/L，并測得這段時(shí)間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(C)＝1.2 mol/(L·min)．

(1)求化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)n的值；

(2)以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率．

答案：
解析：

　　答案：(1)3　(2)0.4 mol/(L·min)

　　思路解析：(1)

　　

　　則v(A)＝＝0.8 mol/(L·min)．

　　根據(jù)“同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”有：

　　v(A)∶v(C)∶＝2∶n，

　　0.8 mol/(L·min)∶1.2 mol/(L·min)＝2∶n，n＝3．

　　(2)由v(A)∶v(B)＝2∶1

　　則v(B)＝×v(A)＝×0.8 mol/(L·min)＝0.4 mol/(L·min)．


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將化合物A的蒸汽2 mol充入0.5 L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A(g)B(g)＋nC(g)，反應(yīng)到3 min時(shí)，容器中A的濃度為1.6 mol/L，并測得這段時(shí)間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(C)＝1.2 mol/(L·min)．

(1)求化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)n的值；

(2)以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

將化合物A的蒸汽2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)到3min時(shí)，容器中A的濃度為1.6mol/L，并測得這段時(shí)間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率

(1)求化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)n的值為_____；

(2)以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率為_______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將化合物A的蒸汽2mol充入0.5L容器中加熱,發(fā)生分解反應(yīng)

2A(g)  B(g)+nC(g),反應(yīng)到3min時(shí),容器中A的濃度為1.6mol/L,并測得這段時(shí)間內(nèi),用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(C)=1.2 mol/(L?min).求化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)n值為       v(B)=       .

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將化合物A的蒸汽2 mol充入0.5 L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A(g)B(g)+nC(g)，反應(yīng)到3 min時(shí)，容器中A的濃度為1.6 mol/L，并測得這段時(shí)間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(C)=1.2 mol/(L·min)。

(1)求化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)n的值；

(2)以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率。

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