Question

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、1molO₂作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
• B、常溫常壓下，92g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的氮原子數(shù)為2NA
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L C₂H₅OH中含有的氫原子數(shù)為6 NA
• D、將0.1 mol FeCl₃水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.1NA

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、根據(jù)氧元素的價(jià)態(tài)有-1價(jià)和-2價(jià)來(lái)分析；
B、根據(jù)NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂，先求出混合物中含有的NO₂的物質(zhì)的量，即可求出含有的氮原子的物質(zhì)的量以及個(gè)數(shù)；
C、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)；
D、一個(gè)膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體．

解答： 解：A、氧元素的價(jià)態(tài)有-1價(jià)和-2價(jià)，1molO₂作氧化劑后如果被還原為-1價(jià)，則轉(zhuǎn)移2mol電子，若被還原為-2價(jià)，則轉(zhuǎn)移4mol電子，故A錯(cuò)誤；
B、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂，故混合物中含有的NO₂的物質(zhì)的量n=

m

M

=

92g

46g/mol

=2mol，故含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol，個(gè)數(shù)為2N_A個(gè)，故B正確；
C、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、一個(gè)膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故將0.1 mol FeCl₃水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)小于0.1N_A，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．