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15．若pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能（　�。�
A．反應后鹽水解使溶液呈堿性B．弱酸溶液和強堿溶液反應
C．強酸溶液和弱堿溶液反應D．一元強酸溶液和一元強堿溶液反應

分析 若pH=2的酸溶液中c（H+）=10-2mol/L，pH=12的堿溶液中c（OH-）=10-2mol/L，等體積混合后溶液呈堿性，則酸為強酸，堿為弱堿，反應后為弱堿與鹽的混合溶液，以此來解答．

解答 解：A．生成一種弱酸強堿鹽，則酸為弱酸，反應后為弱酸與鹽的混合物，一般溶液顯酸性，故A錯誤；
B．弱酸溶液和強堿溶液反應，由pH和濃度的關系可知，反應后為弱酸與鹽的混合物，一般溶液顯酸性，故B錯誤；
C．強酸與弱堿溶液反應，由pH和濃度的關系可知，反應后為弱堿與鹽的混合溶液，溶液顯堿性，故C正確；
D．一元強酸溶液與一元強堿溶液反應，等體積等濃度混合，生成強酸強堿鹽，溶液為中性，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查酸堿混合溶液的酸堿性判斷，注意溶液pH與溶液濃度的關系是解答本題的關鍵，結合電離與水解來解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關化學反應的判斷不正確的是（　�。�
A．BaC03（s）=BaO（s）+CO2（g）在高溫下能自發(fā)進行，推知△H＞0
B．2CO（g）=2C（s）+O2（g）是吸熱反應，推知該反應在低溫下能自發(fā)進行
C．4NH3（g）+5O2（g）=4N0（g）+6H2O（g）是放熱反應，推知該反應能自迸行
D．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）是熵減的放熱反應，推知該反應在低溫下能自迸行，但在實際生產中，為了保證反應速率，常采用高溫、高壓、催化劑等條件

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．把18.0mol•L-1的濃硫酸稀釋成1.80mol•L-1的稀硫酸100mL，實驗操作如下：
①用量筒量取10.0mL的18.0mol•L-1的濃硫酸；
②將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量水　的燒杯中，并攪拌散熱；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100　　mL的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面離瓶頸刻度線下；1cm～2cm．
改用膠頭滴管．逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸轉移到試劑瓶中，貼好標簽備用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為A （填“A”或“B”），請說明理由溫度越高Kw越大
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（3）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是pH1+pH2=14．
（4）曲線B對應溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=8．請分析其原因：BOH為弱堿，c（BOH）?c（HCl），等體積混合兩溶液時，BOH過量，混合溶液呈堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．將0.2 mol/L的一元酸HA溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液混合，混合液中一定有：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+）
B．某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-9mol/L，則該溶液的pH一定為5
C．室溫下，NaHSO3溶液的pH＜7，則溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3）
D．Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合一定有2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．電化學原理在醫(yī)學醫(yī)療中有重要應用．
（1）碘可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料．該電池反應如下：
已知：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
則△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2）（用含有△H1、△H2的式子表示）；碘電極作為該電池的正極．
（2）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素[CO（NH2）2]，其原理如圖所示．
請回答下列問題：
①直流電的負極為B （填“A”或“B”）；
②陽極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，陽極室中接著發(fā)生的反應的化學方程式為CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl；
③電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；若兩極共收集到氣體11.2L（標準狀況），則除去的尿素為6.0g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體
已知：①S（單斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
③S（單斜，s）═S（正交，s）△H3
下列說法正確的是（　�。�
A．△H3=+0.33 kJ•mol-1
B．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應
C．△H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D．△H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列物質中，既能發(fā)生消去反應，又能氧化成醛的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農業(yè)上用作農藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業(yè)上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐等．
（1）新制的綠礬（FeSO4•7H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]，寫出該反應的化學方程式：4FeSO4•7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+26H2O．
（2）已知FeSO4在不同條件下分解得到產物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．
某研究性學習小組擬用下列裝置進行實驗探究“在加熱條件下FeSO4的分解產物”．
上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗氣體產物．試回答下列問題：
①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應控制在50℃（選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是防止產生倒吸．
②裝置Ⅲ中的試劑可以是C（選填序號，下同），現象是產生白色沉淀，則證明氣體產物中含有SO3； 裝置Ⅳ中的試劑可以是BE．
A.2mol/LNa2CO3溶液             B．品紅溶液
C.0.5mol/L BaCl2溶液             D.0.5mol/LBa（NO3）2
E.0.01mol/L KMnO4溶液          F．淀粉碘化鉀溶液
③裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
④為了檢驗固體產物成分，取反應后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進行如下實驗：
操作步驟預期實驗現象預期實驗結論
向其中一份溶液中加入KSCN溶液
，
溶液變成血紅色
固體中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe（CN）6]溶液產生藍色沉淀
固體中含有FeO
⑤若用22.8g FeSO4固體做實驗，完全分解后，得到11.2g固體，其中Fe2O3的質量分數=35.7%
（精確到0.1%）

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