Al-Mg構(gòu)成如下兩種原電池：

(1)指出各池中的正、負(fù)極材料并寫出其電極反應(yīng)式。

(2)從構(gòu)成原電池的幾個組成部分來看，判斷原電池負(fù)極，除了要考慮金屬的活動性外，還要考慮______________________________。

解析：A中自發(fā)的氧化還原反應(yīng)為Mg+H2SO4MgSO4+H2↑，還原劑為Mg,Mg作負(fù)極，Al作正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Mg→2e-+Mg2+,正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-→H2↑。B中自發(fā)的氧化還原反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,還原劑為Al，Al作負(fù)極，Mg作正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al+4OH-→+2H2O+3e-,正極反應(yīng)式為2H2O+2e-→H2↑+2OH-。

答案：(1)A池負(fù)極為Mg,正極為Al，負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg→2e-+Mg2+，正極電極反應(yīng)式為2H++2e-→H2↑。B池負(fù)極為Al，正極為Mg,負(fù)極電極反應(yīng)式為Al+4OH-→+2H2O+3e-，正極反應(yīng)式為2H2O+2e-→H2↑+2OH-。

(2)實際的自發(fā)氧化還原反應(yīng)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?南開區(qū)一模）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X 組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為2
Y 地殼中含量最高的元素
Z 存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為11的核素
W 生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)
R 有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W在元素周期表中的位置為
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是
Mg＞Al＞N＞O
Mg＞Al＞N＞O
 （用元素符號表示）．
（2）X與氫兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的結(jié)構(gòu)式為
；B的電子式為
．化合物ZY中存在的化學(xué)鍵類型為
離子鍵
離子鍵
．
（3）砷（As）是人體必需的微量元素，與X同一主族，As原子比X原子多兩個電子層，則砷的原子序數(shù)為
33
33
，其最高價氧化物的化學(xué)式為
As2O5
As2O5
．該族2～4周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是
NH3＞PH3＞AsH3
NH3＞PH3＞AsH3
（用化學(xué)式表示）．
（4）用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
．檢驗溶液中R3+常用的試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
，可以觀察到的現(xiàn)象是
溶液呈紅色
溶液呈紅色
．
（5）Z-W合金（Z17W12）是一種潛在的貯氫材料，由Z、W單質(zhì)在一定條件下熔煉而成．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為：Z17W12+17H2═17ZH2+12W，得到的混合物Q（17ZH2+12W）在6.0mol/L HCl溶液中能完全釋放出H2．1mol Zl7W12完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為
52mol
52mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗是化學(xué)的最高法庭。以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該電池中究竟哪種金屬作負(fù)極、發(fā)生了怎樣的電極反應(yīng)，進(jìn)行了如下實驗：
如圖剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500μA的教學(xué)演示電表的“-”、“+”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中。


開始，電表指針向右偏轉(zhuǎn)約500μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400μA，此時，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生。
根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）開始階段，電池的正極是_______(填“Mg”或“Al”）片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是______；負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是______________________。
（2）隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是2H2O+2e-=H2↑+2OH-（極少），試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是____________；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗是化學(xué)的最高法庭。以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟誰是負(fù)極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進(jìn)行了如下實驗：

如圖，剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500μA的教學(xué)演示電表的“－”、“＋”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中。開始，電表指針向右偏移約500μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400μA，此時，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）開始階段，原電池的正極是____（填“Mg”或“Al”）片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是____；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是                        。

（2）隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________________；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（極少），試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是_________________________；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗是化學(xué)的最高法庭。以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟哪種金屬作負(fù)極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進(jìn)行了如下實驗：

如圖，剪取約8 cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500 μA的教學(xué)演示電表的“-”“+”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1 mol·L-1 NaOH溶液的燒杯中。

開始，電表指針向右偏移約500 μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400 μA，此時，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生。

根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）開始階段，原電池的正極是__________（填“Mg”或“Al”）片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是__________；負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是________________________________________。

（2）隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是：2H2O+2e-====H2↑+2OH-(極少)，試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是__________；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是___________________________。

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