設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A、2.9 g 2CaSO4?H2O中含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA
B、30 g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子數(shù)為NA
C、在鐵與硫的反應(yīng)中，1 mol鐵失去的電子數(shù)為3NA
D、62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2-數(shù)為NA足量溶液A充分反應(yīng)
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、根據(jù)質(zhì)量取出2CaSO4?H2O的物質(zhì)的量，再結(jié)合化學(xué)式計算；
B、依據(jù)分子結(jié)構(gòu)的特征，最簡式相同，元素的含量相同 分析計算．
C、注意鐵與硫反應(yīng)后的價態(tài)；
D、Na2O溶于水生成NaOH，則溶液中的溶質(zhì)是NaOH；
解答： 解：A、2.9g 2CaSO4?H2O物質(zhì)的量n=
m
M
=0.01mol，含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.01NA，故A錯誤；
B、乙酸和葡萄糖的最簡式相同為CH2O，所以分子中的氧元素含量相同，同質(zhì)量的物質(zhì)含氧元素相同，所以氧元素的質(zhì)量=30g×
16
12+2+16
=16g，氧原子物質(zhì)的量是1mol，即30g乙酸與30g葡萄糖含有的氧原子數(shù)均為NA，故B正確；
C、鐵與硫反應(yīng)后生成FeS，故1mol鐵失去的電子數(shù)為2NA，故C錯誤；
D、Na2O+H2O=2NaOH，則溶液中的溶質(zhì)是NaOH，溶液中不存在O2-，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，A-J等常見物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．
已知：A、D、E、I、J的焰色反應(yīng)均呈黃色；E為淡黃色粉末；F是黃綠色的氣體單質(zhì)；氣體G能使帶火星的木條復(fù)燃；淀粉遇H呈現(xiàn)出特殊的藍(lán)色．請完成下列問題：

（1）分別寫出固體A、溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式：A、
 
，B、
 
；
（2）氣體C和固體E反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
；
（3）氣體F和溶液D反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（4）設(shè)計實驗驗證I溶液中的陰離子：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ?mol-1．
其中H-H和O-H鍵的鍵能分別為436kJ?mol-1和462kJ?mol-1，則O=O鍵的鍵能為（　�。�
A、496 kJ?mol-1
B、248 kJ?mol-1
C、428 kJ?mol-1
D、284 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫-鈉原電池具有輸出功率較高，循環(huán)壽命長等優(yōu)點．其工作原理可表示為：2Na+xS
放電
充電
Na2Sx．但工作溫度過高是這種高性能電池的缺陷，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，采用多硫化合物（）作為電極反應(yīng)材料，可有效地降低電池的工作溫度，且原材料價廉、低毒，具有生物降解性．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、多硫化合物（）是一種新型無機(jī)非金屬材料
B、多硫化合物（）化合物不能發(fā)生加成反應(yīng)
C、原電池的負(fù)極反應(yīng)是將單體  轉(zhuǎn)化為     的過程
D、當(dāng)電路中有0.02mol電子通過時，原電池的負(fù)極將消耗原料0.46g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)KClO3+HCl=KC1+Cl2↑+H2O（未配平）若有0.1mol KClO3 參加反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A、轉(zhuǎn)移0.5 mol電子
B、生成0.1 mol Cl2
C、被氧化的HC1為0.6 mol
D、Cl2是只是氧化產(chǎn)物不是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A、1molNa變成Na+時失去的電子數(shù)為NA
B、12g12C中所含12C的數(shù)目為NA
C、CaCl2溶液中若含有1.5NA個Ca2+，則含有3NA個Cl-
D、11.2LN2中含有的氮原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有原子序數(shù)依次增大的 A、B、C、D、E、F 六種短周期元素；A 元素的原子半徑是所有元素中原子最小的； C 元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽 M；E 與 A 同主族，F(xiàn) 元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少 2；A、B、C、E、F這五種元素，每-種與 D 元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答：
（1）D 元素在周期表中的位置為
 
．
（2）可以比較 D 和 F 得電子能力強(qiáng)弱的是
 
（填寫編號）．
a．比較這兩種元素原子半徑的大小
b．二者形成的化合物中，D 元素的原子顯負(fù)價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）鹽 M 中含有的化學(xué)鍵類型有
 
；并寫出其中陽離子的電子式
 
．
（4）固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)．其工作原理如下圖所示．

①固體氧化物中的 O2-向
 
（填“正”或“負(fù)”）極移動．
②電極 b 為電池
 
極
③若A2 作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為
 
．
④若B2A4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）△H=-QkJ/mol
某溫度下，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)由1.0MPa降為0.7MPa；同時放出bkJ熱量．
①判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．（填字母）
A．SO2和SO3濃度相等           
B．SO2百分含量保持不變
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變          
D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
②既能加快反應(yīng)速率又能提高SO2的轉(zhuǎn)化率的措施是
 
．（填字母）
A．升高溫度同時加入催化劑        
B．增大SO2濃度同時升高溫度
C．增大O2濃度同時加入催化劑     
D．降溫將SO3從體系中分離出去
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)=
 
，b=
 
QkJ．
④若將平衡混合氣體的10%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少
 
g．
（2）在298K下，碳和鋁的燃燒熱分別為akJ/mol和bkJ/mol．又知一定條件下，鋁能將碳從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3mol碳的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲除去下列各物質(zhì)中的少量的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），將所需試劑或操作方法，實驗現(xiàn)象或結(jié)論及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式填入下表．
混合物試劑或操作方法實驗現(xiàn)象或結(jié)論化學(xué)方程式
NaOH溶液（Na2CO3）   
Na2SO4溶液（NaHCO3）   
NaHCO3溶液（（Na2CO3）   
Na2CO3固體（NaHCO3）  ． 

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