【題目】某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價(jià)依次為+3、+2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

（1）第①步反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________；

（2）第②步中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是：

______________________________________________________________________________；

（3）第②步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有______________________；

（4）欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入__________g FeSO4·7H2O。

【答案】Cr2O72-+ 6Fe2＋+ 14H＋2Cr3+ + 6Fe3＋+ 7H2O 將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 Fe(OH)3、Fe(OH)2 13.9

【解析】

(1)Cr2O72-有較強(qiáng)氧化性，FeSO47H2O中Fe2+有一定的還原性，在酸性介質(zhì)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)流程可知，第①步反應(yīng)中Cr2O72-在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cr3+，根據(jù)守恒元素守恒及所處環(huán)境可知，還應(yīng)有水生成，反應(yīng)離子方程式為Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

(2)將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上；故答案為：將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；

(3)由題給框圖可得：Fe2+過(guò)量，加NaOH時(shí)，產(chǎn)生Cr(OH)3、Fe(OH)3和Fe(OH)2三種沉淀物，故答案為：Fe(OH)3、Fe(OH)2；

(4)1 L廢水中含n(Cr2O72-)=5.00×10-3 mol。根據(jù)Cr原子、Fe原子守恒，可得：Cr2O72-～～～4Cr0.5Fe1.5FeO4～～～10FeSO47H2O，所以理論上n(FeSO47H2O)=10n(Cr2O72-)=5.00×10-3 mol×10=0.05 mol，所以m(FeSO47H2O)=0.05 mol×278 g/mol=13.9 g，故答案為：13.9g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題

(1)質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的原子可表示為________，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖________。

(2)焰色反應(yīng)是_______變化，將碳酸鈉進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈________。

(3)漂白粉有效成分的化學(xué)式________，漂白粉發(fā)揮漂白作用的反應(yīng)方程式________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. 1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目為0.1NA

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 0.1molH2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2Cl2中含有質(zhì)子數(shù)為21.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA＝VB＝aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng) X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)達(dá)到平衡時(shí)，VA＝1.2aL，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快

B. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小

C. 打開(kāi)K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.6aL(連通管中氣體體積不計(jì))

D. 打開(kāi)K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列選項(xiàng)的編號(hào)和曲線的編號(hào)一一對(duì)應(yīng)，其中描述錯(cuò)誤的是

A. 向NaAlO2溶液中逐漸滴入HCl至過(guò)量

B. 向澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量

C. 向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量

D. 向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至過(guò)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4，硼為+3價(jià))為白色粉末，在干燥空氣中穩(wěn)定，在潮濕空氣中分解，是常用的還原劑。偏硼酸鈉（NaBO2）易溶于水，不溶于乙醇，易水解。目前有多種工藝可制備NaBH4。

（1）用硼精礦（含有一定量B2O3，及Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）制取NaBH4的流程如下：

①“溶解”時(shí)，B2O3與NaOH反應(yīng)生成了NaBO2，反應(yīng)離子方程式為____。

②“除硅鋁”步驟加入CaO，而不加入CaCl2的原因有：能將硅、鋁以沉淀除去；盡量不帶入雜質(zhì)離子；___。

③“操作2”是將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌，其中洗滌選用的試劑最好是_____（填字母）。

a. 冷水　　 b. 乙醇　 c. 氨水　　 d. NaOH溶液

④“反應(yīng)1”是MgH2與NaBO2混合得到NaBH4和MgO，其化學(xué)方程式為________。

（2）我國(guó)孫彥平采用耐腐蝕電極材料，以陽(yáng)離子交換膜為隔離膜，電解偏硼酸鈉的堿溶液，也可以高效制備NaBH4。該工藝陽(yáng)極產(chǎn)物為________，陰極電極方程式為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]22H2O部分信息如下：

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

紅棕色晶體，微溶于乙醇，難溶于冷水和乙醚(易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)

具有強(qiáng)還原性，易被氧化

制備原理：2Cr2＋(aq)＋4CH3COO－(aq)＋2H2O(l)＝[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)。

某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器A的名稱是_____。

(2)檢查裝置B氣密性的操作方法是_____。

(3)加入鹽酸后，關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，將裝置B中的導(dǎo)管抽出液面以上一段時(shí)間，目的是____。反應(yīng)開(kāi)始后，從裝置B中看到的現(xiàn)象是溶液由深綠色(Cr3＋)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2＋)，且有氣泡產(chǎn)生。寫出裝置B中發(fā)生的非置換反應(yīng)的離子方程式：_____。

(4)當(dāng)氫氣的放出速率較快時(shí)，為了使裝置B中溶液進(jìn)入裝置C中，宜采取的操作是_____；裝置D中導(dǎo)管口水封的目的是_____。

(5)將裝置C中所得產(chǎn)品提純，其操作依次為過(guò)濾、去氧水洗滌、乙醚洗滌。相對(duì)乙醇或水，用乙醚洗滌的優(yōu)點(diǎn)有______。

(6)測(cè)定產(chǎn)品純度：取ag產(chǎn)品溶于蒸餾水，通入足量空氣，充分反應(yīng)后，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌、灼燒、稱重。得Cr2O3質(zhì)量為mg(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))，[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1。測(cè)得產(chǎn)品純度為____ %。(用含a、m、M的代數(shù)式表示)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是（ ）

A．C燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1

B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

C．碳酸氫鈉水解的離子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+

D．500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。

（1）寫出溴乙烷與NaOH水溶液共熱的反應(yīng)方程式：_______________，某同學(xué)取少量溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng)后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加熱，產(chǎn)生少量沉淀。該同學(xué)由此得出溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng)，生成了溴化鈉，你認(rèn)為是否合理，原因：____________________。

（2）寫出溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)方程式：________，反應(yīng)中生成的氣體可以用如圖所示裝置檢驗(yàn)，現(xiàn)象是______，水的作用是 ______。

（3）乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式： __________________________，X是比乙烯相對(duì)分子質(zhì)量大14的乙烯的同系物，工業(yè)上用X生產(chǎn)塑料的化學(xué)方程式為：___________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案