固體單質A和氣體單質B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，相同溫度下測得容器內壓強不變，若產物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是（　�。�

　

A．

兩種單質A、B的摩爾質量之比是1：4

　

B．

反應前后的氣體質量之比一定是1：4

　

C．

在生成物C中，A的質量分數(shù)為50%

　

D．

C中A、B兩元素的原子個數(shù)比為3：1


考點：

阿伏加德羅定律及推論．.

專題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

根據(jù)阿伏加德羅定律可知，容器的體積固定，相同溫度下測得容器內壓強不變，則反應前后氣體的物質的量相同，若產物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則氣體的質量是反應前氣體質量的4倍，化學反應遵循質量守恒定律，則A的質量為B的質量的3倍，在生成物中A的質量分數(shù)為75%，由于不能確定A和B的物質的量的關系，則不能確定A、B的摩爾質量和原子個數(shù)之間的關系．

解答：

解：A、由于不能確定A和B的物質的量的關系，則不能確定A、B的摩爾質量，故A錯誤；

B、容器的體積固定，若產物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則氣體的質量是反應前氣體質量的4倍，所以反應前后的氣體質量之比一定是1：4，故B正確；

C、根據(jù)阿伏加德羅定律可知，相同溫度下測得容器內壓強不變，則反應前后氣體的物質的量相同，反應前后的氣體質量之比為1：4，化學反應遵循質量守恒定律，

則A的質量為B的質量的3倍，在生成物中A的質量分數(shù)為75%，故B錯誤；

D、由于不能確定A和B的物質的量的關系，則不能確定C中A、B兩元素的原子個數(shù)比，故D錯誤．

故選B．

點評：

本題考查阿伏加德羅定律及推論的應用，題目難度中等，注意根據(jù)題意只能確定氣體的物質的量關系和質量關系，但不能確定固體與氣體的物質的量的關系．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


選用正確的試劑和分離方法，除去下列物質中所含少量雜質（括號內為雜質）：

例: 乙醇（水）生石灰，蒸餾

（1）苯（苯酚）      ；（2）甲烷（乙烯）      ；（3）乙酸乙酯（乙酸）      。

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（1）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。計算反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。(寫出計算過程)

（2）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1.00L已達到上述平衡時的N2O4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？(寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源： 題型：


等物質的量的鈉、鎂、鋁分別與足量稀鹽酸反應，在同溫同壓下放出H2的體積比為（　　）

　

A．

1：2：3

B．

1：1：1

C．

3：2：1

D．

2：3：6

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科目：高中化學 來源： 題型：


當溶液中XO42﹣ 和SO32﹣的離子數(shù)之比為1：2時，恰好完全發(fā)生氧化還原反應，X在還原產物中的化合價為（　�。�

　

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比正確的是（　�。�

①KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O；5：1

②Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；1：2

③4HC1（濃）+MnO2MnC12+C12↑+2H2O；1：2

④3NO2+H2O═2HNO3+NO；2：1．

　

A．

①②③

B．

②③

C．

②④

D．

①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


在托盤天平右盤上放一個盛有100mL3mol•L﹣1NaOH溶液的燒杯，左盤上放一個盛有100mL3mol•L﹣1鹽酸的燒杯，調節(jié)天平至平衡，然后在兩燒杯中各加入等質量的鋁片，反應完全后，則天平可能出現(xiàn)的情況是（　�。�

　

A．

左盤下沉

B．

右盤下沉

C．

仍保持平衡

D．

無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為在硬幣制作時，鋼芯應作

A．陰極　　　B．陽極　　　C．正極　　  　D．負極

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是某化學學習小組用來探究鈉與水反應的實驗裝置。該裝置可以集反應、收集、檢驗氣體于一體。圖中鈉塊是用大頭針叉住的。請?zhí)羁眨?/p>

(1)鈉塊的位置靠近B管上的膠塞，為了盡可能收集到純凈的氣體，應先________(填“打開”或“關閉”)止水夾，然后慢慢提升A管，待B管中鈉塊與水接觸時，應立即________(填“打開”或“關閉”)止水夾，所以A管的作用是________

________________________________________________________________________。

(2)鈉與水反應的化學方程式是__________________________________________。

(3)為了安全，鈉與水反應產生的氣體在點燃前應該__________，而該方法中可以直接點燃這種氣體，其原因是______________________點燃該實驗中產生的氣體的操作方法是先用明火靠近導氣管口，然后打開止水夾，可以觀察到氣體的燃燒，該氣體燃燒的化學方程式是__________________________。

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