Question

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲物質(zhì)為氧化物：
（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：
乙→丙的離子方程式

 

；
丙→甲的化學方程式

 

．
（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質(zhì)是

 

（填化學式）．
甲→乙的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）甲為氧化物，不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，應(yīng)為兩性氧化物，應(yīng)是Al₂O₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲與硫酸反應(yīng)生成乙為Al₂（SO₄）₃，硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成丙為Al（OH）₃，氫氧化鋁加熱分解可以生成氧化鋁，據(jù)此解答；
（2）向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，溶液含有Fe³⁺，甲為氧化物，與硫酸反應(yīng)生成乙，可推知甲為Fe₂O₃，乙為Al₂（SO₄）₃，硫酸鐵與氨水反應(yīng)生成丙為Fe（OH）₃，氫氧化鐵加熱分解可以生成氧氧化鐵，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）甲為氧化物，不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，應(yīng)為兩性氧化物，應(yīng)是Al₂O₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲與硫酸反應(yīng)生成乙為Al₂（SO₄）₃，硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成丙為Al（OH）₃，氫氧化鋁加熱分解可以生成氧化鋁，則：
乙→丙的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
丙→甲的化學方程式為：2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O；
（2）向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，溶液含有Fe³⁺，甲為氧化物，與硫酸反應(yīng)生成乙，可推知甲為Fe₂O₃，乙為Al₂（SO₄）₃，硫酸鐵與氨水反應(yīng)生成丙為Fe（OH）₃，氫氧化鐵加熱分解可以生成氧氧化鐵，甲→乙的離子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：Fe₂O₃；Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，涉及Fe、Al化合物的性質(zhì)，甲的性質(zhì)以及溶液乙遇KSC呈紅色是推斷突破口，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，難度不大．