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18．請用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名：CH3CH2C（CH3）2CH（CH3）CH2CH33，3，4-三甲基己烷．

分析 選最長碳鏈為主鏈，最長的碳鏈含有6個碳原子，稱為己烷，從靠近支鏈最近的一端開始編號，同近時要求支鏈的位次和最小，因此三個甲基的位置為3、3、4．

解答 解：最長的碳鏈含有6個碳原子，稱為己烷，從靠近支鏈最近的一端開始編號，同近時要求支鏈的位次和最小，因此三個甲基的位置為3，3，4，系統(tǒng)命名為3，3，4-三甲基己烷，
故答案為：3，3，4-三甲基己烷．

點評 本題考查了烷烴的系統(tǒng)命名法，題目難度不大，解題的關鍵是明確有機物的命名原則，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關．SO2、CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）如圖所示，利用電化學原理將SO2 轉化為重要化工原料C，若A為SO2，B為O2，則負極的電極反應式為：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；
（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O ）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗2條件下平衡常數(shù)K=0.17，該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則$\frac{a}$的值＞1（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時V逆＞V正（填“＜”，“＞”，“=”）．
④判斷該反應達到平衡的依據(jù)是A．
A．CO2減少的化學反應速率和CO減少的化學反應速率相等
B．容器內氣體壓強保持不變
C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
D．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化合物H是一種重要的消炎鎮(zhèn)痛藥，以下是它的一種合成路線：

回答下列問題：
（1）A的名稱是間甲基苯甲酸（或3-甲基苯甲酸），C含有的官能團是羰基、溴原子．
（2）反應①的反應類型是取代反應，反應⑥的反應類型是取代反應．
（3）寫出B→C的化學方程式．
（4）反應⑦中加入的試劑X的分子式為C6H8N2，X的結構簡式為．
（5）寫出滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式：、
①水解后產物之一既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
②核磁共振氫譜有6組峰且峰的面積比為3：2：2：2：2：1
③結構中含有兩個苯環(huán)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．研究氮氧化物的反應機理，對于消除對環(huán)境的污染有重要意義．升高溫度絕大多數(shù)的化學反應速率增大，但是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的速率卻隨著溫度的升高而減�。殚嗁Y料知
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應歷程分兩步：
①2NO（g）?N2O2（g）（快） v1正=k1正c2（NO）    v1逆=k1逆c（N2O2）△H1＜0
②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢） v2正=k2正c（N2O2）c（O2）   v2逆=k2逆c2（NO2）△H2＜0
請回答下列問題：
（1）反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=△H1+△H2（用含△H1和△H2的式子表示）．一定溫度下，反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{K}_{1正}{K}_{2正}}{{K}_{1逆}{K}_{2逆}}$，升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）決定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）速率的是反應②，反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1＜E2（填“＞”、“＜”或“=”）．
由實驗數(shù)據(jù)得到v2正～c（O2）的關系可用圖1表示．當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳狞c為a（填字母）．
（3）工業(yè)上可用氨水作為NO2的吸收劑，NO2通入氨水發(fā)生的反應：2NO2+2NH3•H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O．若反應后的溶液滴入甲基橙呈紅色，則反應后溶液呈酸性，且c（NH4+）＜c（NO3-）+c（NO2-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）工業(yè)上也可用電解法處理氮氧化物（用NOX表示）的污染．電解池如圖2所示，陰陽電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可傳導O2-．該電解池陰極的電極反應式是2NOx+4xe-=N2+2xO2-．陽極產生的氣體N的化學式是O2．
（5）某溫度時，亞硝酸銀AgNO2的 Ksp=9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，當向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀（即SO42-濃度等于1.0×10-5 mol•L-1）時，c（NO2-）=4.5×10-4mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
①用蒸餾的方法來分離甲苯、溴苯和辛烷的混合物
②石油分餾可得到汽油、煤油等，重整可得到芳香烴
③裂化汽油可使溴水褪色
④裂解的目的是獲得乙烯、丙烯、丁二烯等氣態(tài)烯烴
⑤聚乙烯可發(fā)生加成反應
⑥1-氯丙烷和的水解反應均有醇生成．
A．全都正確B．除⑤C．除⑥D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發(fā)展．鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，其反應原理如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�
A．放電時，內電路中的Na+的從B向A移動
B．充電時，電極A接電源的正極
C．充電時，總反應為2Na+xS=Na2Sx
D．放電時，正極的電極反應式為xS+2e-=Sx2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知分解1mol液態(tài)H2O2放出熱量98kJ．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：
①2Fe2+（aq）+H2O2（l）+2H+（aq）═2Fe3+（aq）+2H2O（l）△H1
②2Fe3+（aq）+H2O2（l）═2Fe2+（aq）+O2（g）+2H+（aq）△H2
下列說法不正確的是（　�。�
A．H2O2分解的熱化學方程式為H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-98 kJ•mol-1
B．反應速率與Fe2+濃度有關
C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
D．△H1+△H2=196 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學課外活動小組為探究氮的化合物的性質，設計了如圖所示實驗裝置，A處是氣體發(fā)生裝置．按如圖連接好各儀器，檢驗裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的無色氣體通入B裝置，片刻后可觀察到F中銅片表面有氣泡產生．請回答下列問題：
（1）若裝置A中制取氣體時限用一種試劑，則該試劑是ad（填字母）．
a．NH4HCO3　　　B．NH4Clc．Ca（OH）2 　D．濃氨水
（2）E中發(fā)生反應的化學方程式為2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
（3）C中發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是
該反應為放熱反應．
（4）F中發(fā)生反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；若進入F裝置的物質成分和質量一定，向F中加入下列物質中的d（填字母）可使銅片溶解的質量增多．
a．Na2CO3 　B．NaClc．CuSO4 　D．H2SO4
（5）待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500mL 1.0mol•L-1的鹽酸中，產生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質的量是025 mol．
（6）從安全與環(huán)保角度考慮，指出該裝置中的兩處明顯缺陷，并提出修改建議：在裝置E、F之間增加一個防倒吸裝置；在裝置F后增加一個尾氣吸收裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率．
（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4．
（3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有增加鋅的表面積；升高溫度或適當增大硫酸的濃度等（答兩種）．
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體．記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因：當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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