Question

化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，其未配平的化學方程式為：Cl₂+NH₃→NH₄Cl+N₂
（1）寫出配平后的該化學方程式

 

（2）該反應中被氧化的物質是

 

被還原的物質是

 

氧化劑與還原劑之比為

 

（3）若標況下消耗6.72L Cl₂時，轉移的電子的數(shù)目是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：Cl₂+NH₃→NH₄Cl+N₂中，Cl元素的化合價由0降低為-1價，N元素的化合價由-3價升高為0，以此來解答．

解答： 解：（1）Cl₂+NH₃→NH₄Cl+N₂中，Cl元素的化合價由0降低為-1價，N元素的化合價由-3價升高為0，由電子守恒和原子守恒可知反應為3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，
故答案為：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂；    
（2）N元素的化合價升高，則NH₃被氧化，Cl元素的化合價降低，則Cl₂被還原，由反應可知3mol氧化劑與2mol還原劑遵循電子守恒，則氧化劑與還原劑之比為3：2，故答案為：NH₃；Cl₂；3：2；     
（3）標況下消耗6.72L Cl₂時，其物質的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，轉移電子為0.3mol×2×[0-（-1）]=0.6mol，則轉移電子數(shù)目為0.6N_A，故答案為：0.6N_A．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．