Question

實驗需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根據溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙外還需要的其它儀器有：

 

．
（2）根據計算得知，所需NaOH的質量為

 

 g．
（3）定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是

 

．
（4）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是：

 

．
（5）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）
偏低的有

 

；無影響的有

 

．
A、稱量用了生銹的砝碼；
B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中；
D、定容時俯視刻度線；
E、容量瓶未干燥即用來配制溶液．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）配制470mL溶液，需要選用500mL容量瓶，根據配制500mL 0.10mol/LNaOH溶液的步驟判斷使用的儀器；
（2）根據n=cV計算出500mL 0.10mol/LNaOH溶液中含有的氫氧化鈉的物質的量，再根據m=nM計算出需要氫氧化鈉的質量；
（3）根據配制一定物質的量濃度的溶液時正確操作步驟進行解答；
（4）定容時，若加入的水超過刻度線，會導致配制的溶液濃度偏小，此次配制失敗，需要重新配置；
（5）根據c=

n

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）實驗室沒有470mL容量瓶，需要選用500mL容量瓶，實際上配制的為500mL 0.10mol/LNaOH溶液，配制步驟為：計算→量取→溶解→轉移→洗滌→定容→搖勻→保存到試劑瓶中，使用的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管（或滴管）（容量瓶沒有規(guī)格或規(guī)格錯不得分）
（2）500mL 0.10mol/LNaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.05mol=2.0g，
故答案為：2.0；
（3）定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作為顛倒搖勻，以便使溶液混合均勻，
故答案為：顛倒搖勻（或上下顛倒搖勻）；
（4）配制過程中，定容時若加入的水超過刻度線，此次配制失敗，需要倒掉重新配制，
故答案為：重新配制；
（5）A、稱量用了生銹的砝碼，導致稱量的氫氧化鈉質量偏大，配制的溶液中溶質的物質的量偏大，配制的溶液濃度偏高；
B、將NaOH放在紙張上稱量，導致氫氧化鈉潮解，配制的溶液中氫氧化鈉的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高；
D、定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高；
E、容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質的物質的量、溶液的體積都沒有影響，所以不影響配制結果；
所以配制的溶液濃度偏低的為B；對配制的溶液沒有影響的是E，
故答案為：B；E．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液，題目難度中等，要求學生掌握配制一定物質的量濃度溶液的正確操作方法，本題難點在于誤差分析，注意掌握誤差分析方法與技巧．