Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. 甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol

B. 已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，則2 g H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22 kJ的能量

C. 常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0

D. 1 mol NaOH分別和含有1 mol CH3COOH、1 mol HNO3的稀溶液反應(yīng)，后者比前者ΔH小

Answer 1

【答案】D

【解析】燃燒熱是在25℃，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，因?yàn)樗�的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，所以A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2g氫氣物質(zhì)的量是1mol，完全燃燒可以生成1mol水，所以2g H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放44kJ的能量，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，對(duì)于吸熱的熵增加反應(yīng)，高溫自發(fā)低溫不自發(fā)，該反應(yīng)是熵增反應(yīng)、吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HNO3是強(qiáng)酸，CH3COOH是弱酸，弱酸在水溶液中不完全電離，與NaOH中和時(shí)伴隨著電離過(guò)程，又因?yàn)殡婋x是吸熱的，所以1 mol NaOH分別和含有1 mol CH3COOH、1 mol HNO3的稀溶液反應(yīng)，都是放熱反應(yīng)，后者比前者放熱多，即后者ΔH小，D正確。