Question

如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
請回答：
（1）甲池是

 

（填“原電池”或“電解池”），通入CH₃OH的電極作為

 

極，通入O₂的電極作為

 

極，該電極反應式為

 

．
（2）乙池是

 

（填“原電池”或“電解池”），A電極名稱為

 

極，電極反應式為

 

．
（3）甲池中溶液的pH

 

 （填“增大”、“減小”或“不變”）；乙池中溶液的pH

 

 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）當乙池中B（Ag）極的質量增加5.40g時，電路中轉移電子的物質的量是

 

mol，甲池中理論上消耗O₂

 

mL（標準狀況下）．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）甲裝置中能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應是一個燃料電池，根據(jù)得失電子判斷正負極；
（2）乙有外加電源，所以是電解池，根據(jù)外加電源判斷陰陽極；
（3）根據(jù)甲池和乙池的總反應判斷pH變化；
（4）根據(jù)4Ag⁺+4e^-=4Ag，乙池中B（Ag）極的質量增加5.40g時計算電路中轉移電子的物質的量；根據(jù)得失電子數(shù)相等找出銀與氧氣的關系式，然后計算．

解答： 解：（1）甲裝置中能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應是一個燃料電池，所以甲是把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，是原電池，CH₃OH的電極為負極，氧氣為正極，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；故答案為：原電池；負；正；O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
（2）乙有外加電源，所以是電解池，與氧氣相連的A極為陽極，反應為4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O；
故答案為：電解池；陽；4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O；
（3）根據(jù)甲池的總反應式為2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O，消耗氫氧化鉀，則pH減小；甲池的總反應式為4AgNO₄+2H₂O

通電  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃，則生成硝酸，所以pH減小，故答案為：減小；減小；
（4）乙池中B（Ag）極是陰極，陰極的質量增加5.40g是銀，其物質的量為

5.4g

108g/mol

=0.05mol，
由4Ag⁺+4e^-=4Ag，得電路中轉移電子的物質的量是0.05；
根據(jù)得失電子數(shù)相等，氧氣與銀的關系式為：
O₂--------4Ag
22.4L    4mol
VL    0.05mol
則V=0.28L=280ml
故答案為：0.05；280．

點評：本題考查了原電池和電解池的工作原理的應用，主要考查了是電池判斷、電極判斷，電解方程式的書寫、電子守恒的應用等，題目難度中等．