Question

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：（　�。�

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	K=1.777×10-4	K=4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

• A、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中濃度的大�。篶（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、少量的CO₂通入到NaCN溶液中：2CN^-+H₂O+CO₂=2HCN+CO₃^2-
• C、用0.1mol?L^-1NaOH溶液中和等濃度等體積的HCN和HCOOH時(shí)所需NaOH溶液體積相等
• D、相同體積的0.1mol?L^-1HCOONa溶液比0.1mol?L^-1NaCN溶液所含離子總數(shù)相等

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、NaHCO₃溶液顯堿性；
B、HCN的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子；
C、HCN和HCOOH都是一元酸，相同物質(zhì)的量時(shí)，中和堿的能力相同；
D、根據(jù)電荷守恒，c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），和水解程度大小分析．

解答： 解：A、NaHCO₃溶液中濃度的大�。篶（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B、少量的CO₂通入到NaCN溶液中：CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C、等濃度、等體積的HCOOH和HCN，n（HCN）=n（HCOOH），中和酸需要堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量、酸的元數(shù)成正比，所以中和等體積、等濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者，故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒，c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），即離子總數(shù)是n（Na⁺ ）+n（H⁺）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH^-）大，c（H⁺）小，c（Na⁺）相同，所以甲酸鈉中離子濃度大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱、酸根離子的水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)系，再結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸、酸堿中和反應(yīng)來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意從電荷守恒的角度解答該題．