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常溫下用石墨電極電解1L 0.01mol?L-1NaCl溶液，電解一段時間后，陰極產生0.04g氣體．下列說法正確的是（假設電解過程中溶液體積不變）（　　）
A、電解過程中有0.02mol電子轉移
B、陽極產物只有氯氣
C、在標準狀況下，陽極產生的氣體體積為0.448L
D、電解后溶液的pH=12
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：電解反應為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH，陽極先發(fā)生2Cl--2e-═Cl2↑，后發(fā)生4OH--4e-═2H2O+O2↑，陰極發(fā)生2H++2e-═H2↑，根據電子守恒進行計算即可．
解答： 解：A、用石墨電極電解1L 0.01mol?L-1NaCl溶液，氯離子物質的量是0.01mol，陰極發(fā)生2H++2e-═H2↑，陰極產生0.04g即0.02mol氫氣產生，轉移電子是0.04mol，故A錯誤；
B、陽極先發(fā)生2Cl--2e-═Cl2↑，氯離子0.01mol全部放電，轉移電子是0.01mol＜0.04mol，所以陽極產物還會有氧氣，故B錯誤；
C、陽極先發(fā)生2Cl--2e-═Cl2↑，氯離子0.01mol全部放電，轉移電子是0.01mol，產生氯氣是0.005mol，然后發(fā)生反應：4OH--4e-═2H2O+O2↑，轉移0.03mol電子，生成氧氣是0.0075mol，陽極產生的氣體為：0.005mol+0.0075mol=0.0125mol，體積為0.28L，故C錯誤；
D、陰極發(fā)生2H++2e-═H2↑，陰極產生0.04g即0.02mol氫氣產生，消耗氫離子是0.04mol，陽極上發(fā)生反應：4OH--4e-═2H2O+O2↑，轉移0.03mol電子，消耗氫氧根離子是0.03mol，所以溶液中氫氧根離子的物質的量是0.04mol-0.03mol=0.01mol，濃度是：
0.01mol
1L
=0.01mol/L，pH是12，故D正確．
故選D．
點評：本題考查電解原理，明確電解過程中離子的移動及離子的放電順序、發(fā)生的電極反應是解答本題的關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各電離方程式中書寫正確的是（　�。�
A、HClO═H++ClO-
B、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
C、Al（OH）3?Al3++3OH-
D、NaH2PO4?Na++H2PO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列各組物質按酸、堿、鹽的順序排列正確的是（　�。�
A、硫酸、純堿、石膏
B、氫硫酸、燒堿、綠礬
C、硫酸、乙醇、醋酸鈉
D、磷酸、熟石灰、苛性鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法如圖是電解污水裝置示意圖．
（1）根據污水凈化原理寫出陽極和陰極的電極反應：
陽極：
 
，
 
，
 
．
陰極：
 
．
（2）分析最后底層積聚的一層沉渣是如何沉淀的：
 
．
（3）一些懸浮物是怎樣形成浮渣的：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設計裝置示意圖如圖所示．
（1）①實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時應向污水中加入適量的
 
 
a．HCl  b．CH3CH2OH    c．Na2SO4   d． NaOH
②電解池陽極實際發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是
I．
 
； II．
 

（2）某種燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．正極的電極反應是
 
；
（3）上述燃料電池中有1.6g CH4參加反應，則轉移的電子數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A、合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺的狀況
B、大量使用化肥和農藥，以提高農作物產量
C、含磷化合物的排放是“水華”和“赤潮”產生的原因
D、安裝煤炭“固硫”裝置，降低酸雨發(fā)生率

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科目：高中化學 來源： 題型：

10mL含有a molHCl的稀鹽酸和10mL含有bmolNa2CO3的稀溶液，按如圖方式分別緩慢向對方溶液中滴加，并不斷搖動試管，試分析下表并完成各題：（題中氣體體積均在標準狀況下測定，且不考慮氣體在水中的溶解）
a/b
反應過程離子方程式及產生氣體體積V
滴加方式		0＜
a
b
＜1		1＜
a
b
＜2
a
b
＞2
HClamol
Na2CO3bmol		①②CO
 
2-
3
+H+═HCO
 
-
2

HCO
 
-
2
+H+═H2O+CO2↑
V1V2V3
Na2CO3bmol
HClamol		CO
 
2-
3
+2H+═H2O+CO2↑		③CO
 
2-
3
+2H+═H2O+CO2↑
v
 
1
1
v
 
1
2
v
 
1
3
（1）補全表中對應過程的離子反應方程式①
 

②
 

③
 

（2）上述所測六種情況下氣體體積V1、V'1、V2、V'2、V3、V'3中為0的有
 
．
（3）V3與V'3的大小關系為V3
 
V'3（用“＜”、“＞”或“=”填空）
（4）若a=1，b=0.8，則V2=
 
mL、V'2=
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

次氯酸鈉（NaClO）和藏氯酸鈉（NaClO）都是重要的含氯消毒劑．
（l） NaClO中，氯元素的化合價為
 
．
（2）某同學在實驗室探究并制作一種家用環(huán)保型消毒液（NaClO）發(fā)生器，設計了如圖的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液．
①通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電源有b電極名稱為
 
（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）投．
②裝置中發(fā)生反應的有關化學方程式為
 
；充分電解后溶液中各離子濃度由大到小順序為
 
．
③請說出使用該裝置生產消毒液的一個優(yōu)點和一個注意事項
 
．
（3）化學課外活動小組為測定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（單位體積溶液含有NaCIO的質量），做了如下實驗．已知：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O        I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
取10mL該消毒液于錐形瓶中，迅速加入適量的硫酸酸化的碘化鉀溶液，密封、充分混合，暗處放置幾分鐘．然后加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）標準溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸鈉溶液．則該“84消毒液”中NaCIO的含量為
 
g/mL（用含c、V的式子表示）．
（4）以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

己知：（i）NaClO2 的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出：NaClO2.3H2O；
（ii）純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全；
（iii） HClO2可看成是強酸．
①發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為
 
在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是
 
．
②吸收塔內的反應的化學方程式為
 
．在吸收塔中為防止被還原成NaCI，所用還原劑的還原性應適中．除外，還可以選擇的還原劑
 
（填序號）．
A．Na2O2      B．Na2S    C．FeCl2
③從濾液中得到NaClO2.3H2O粗晶體的實驗操作依次是
 
（填序號）．
A．蒸餾    B．蒸發(fā)  C．灼燒  D．過濾  E．冷卻結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫常壓下，向100mL CH4和Ar的混合氣體中通入400mL O2，點燃使其完全反應，最后在相同條件下得到干燥氣體450mL，則反應前混合氣體中CH4和Ar的物質的量之比為（　　）
A、1：4B、1：3
C、1：2D、1：1

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