Question

1．下列制備物質的工業(yè)生產流程合理的是（　　）

• A． 海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{灼燒}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg
• B． 由NaCl制漂白劑：NaCl（aq）$\stackrel{電解}{→}$Cl₂$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
• C． 由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦$→_{Na_{3}AlF_{6}}^{電解}$Al
• D． 合成NH₃：NH₄Cl和Ca（OH）₂固體$\stackrel{△}{→}$NH₃$\stackrel{堿石灰}{→}$純凈干燥的氨氣

Answer 1

分析 A．海水制鎂，氧化鎂熔點高，電解氯化鎂制取鎂；
B．漂白粉主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，由NaCl制漂白劑：電解氯化鈉溶液制取氯氣，氯氣和石灰乳反應生成漂白粉；
C．鋁土礦主要成分是三氧化二鋁，應提純后再電解；
D．NH₄Cl和Ca（OH）₂固體加熱制取氨氣為實驗室制取氨氣，工業(yè)用氮氣和氫氣合成氨．

解答 解：A．從海水中提取鎂，是先制備生石灰與水反應生成熟石灰，生成物是氫氧化鈣，加入海水中沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀氫氧化鎂，加入鹽酸溶解氫氧化鎂變?yōu)槁然�鎂，濃縮結晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到氯化鎂固體，熔融氯化鎂通電分解，反應物是氯化鎂，生成物是鎂和氯氣，MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，故A錯誤；
B．漂白粉主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，由NaCl制漂白劑：電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，離子反應為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，該反應為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，制得漂白粉，故B正確；
C．鋁土礦主要成分是三氧化二鋁，應提純后再電解，電解氧化鋁制備Al，反應為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;電解\;\;\;\;\;}}{Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O₂↑，故C錯誤；
D．工業(yè)用氮氣和氫氣合成氨，3H₂+N₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃，NH₄Cl和Ca（OH）₂固體加熱為實驗室制取氨氣，故D錯誤；
故選B．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于化學與工業(yè)生產的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．