分析 A元素可形成自然界硬度最大的單質,該單質為金剛石,則A為C元素;B與A同周期,核外有三個未成對電子,則B為N元素;根據(jù)X原子的第一電離能至第四電離可知,X原子的第四電離能劇增,則X表現(xiàn)+3價,所以X為Al元素;常溫常壓下,Y單質是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質,則Y為S元素;Z的一種同位素的質量數(shù)為63、中子數(shù)為34,則質子數(shù)=63-34=29,故Z為Cu元素,據(jù)此進行解答.
解答 解:A元素可形成自然界硬度最大的單質,該單質為金剛石,則A為C元素;B與A同周期,核外有三個未成對電子,則B為N元素;根據(jù)X原子的第一電離能至第四電離可知,X原子的第四電離能劇增,則X表現(xiàn)+3價,所以X為Al元素;常溫常壓下,Y單質是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質,則Y為S元素;Z的一種同位素的質量數(shù)為63、中子數(shù)為34,則質子數(shù)=63-34=29,故Z為Cu元素,
(1)AY2化學式是CS2,其結構式為S=C=S,為直線型結構,屬于非極性分子,其分子中每個雙鍵中含有1個σ鍵,所以CS2分子存在2個σ鍵,
故答案為:非極性分子;2;
(2)X是Al元素,鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(或2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4+3H2),故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)XB是CN,晶體與金剛石類似,屬于原子晶體,故答案為:原子;
(4)非金屬性越強,電負性越強,Al、O、N元素的電負性與非金屬性一致,則三種元素電負性大到小順序為:O>N>Al,故答案為:O>N>Al;
(5)Z為29號Cu元素,根據(jù)構造原理,其基態(tài)原子核外電子排布式為:[Ar]3d104s1或1s22s2 3S23p63d104s1,故答案為:[Ar]3d104s1;?
(6)①O2中氧元素的化合價是0價,HO2中氧元素的化合價是-0.5價,化合價降低作氧化劑,故①正確;?
②HO2為超氧酸,應具有酸性,可與堿反應,故HO2在堿中不能穩(wěn)定存在,故②正確;
③還原產(chǎn)物是HO2,故③錯誤;
④1molCu參加反應生成+1價銅離子,有1mol電子發(fā)生轉移,故④正確,
根據(jù)以上分析可知,不正確的為③,
故答案為:③;
(7)Z為Cu元素,銅原子位于頂點和面心,每個晶胞中含有銅原子的數(shù)目為:8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,晶胞中含有4個銅原子,則晶胞的質量為:$\frac{64×4}{{N}_{A}}$g,設該晶胞的邊長為xcm,則該晶胞體積為:x3cm3,其密度為:ρ=$\frac{\frac{64×4}{{N}_{A}}g}{{x}^{3}c{m}^{3}}$=9.00g/cm3,整理可得x=$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$,故答案為:$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$;
(8)SO42-離子的中心原子S的價層電子對為:$\frac{6+2}{2}$=4,孤電子對數(shù)為:$\frac{6+2-2×4}{2}$=0,故其空間結構為正四面體,S原子雜化方式為sp3,故答案為:sp3雜化.
點評 本題考查了位置、結構與性質關系的綜合應用、晶胞的計算,題目難度較大,根據(jù)題干信息正確推斷各元素名稱為解答關鍵,(7)中涉及關晶胞的計算,為難點、易錯點,需要積累解答方法與技巧.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電解過程中陰極質量不變 | |
B. | 電解過程中溶液的pH不斷升高 | |
C. | 此時向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復電解前的狀況 | |
D. | 電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2:1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | M | N | P |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸溶液 |
B | 銅 | 鋅 | 稀鹽酸 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 質子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子:${\;}_{7}^{8}$N | |
B. | 溴化銨的電子式:![]() | |
C. | 氮原子的結構示意圖:![]() | |
D. | 間硝基甲苯的結構簡式:![]() |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應式為:2Cl--2e-═Cl2↑ | |
B. | 氫氧燃料電池的負極反應式:O2+4H++4e-═2H2O | |
C. | 粗銅精煉時,與電源正極相連是純銅,電極反應式為Cu-2e-═Cu2+ | |
D. | 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式:Fe-2e-═Fe2+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鹵素單質的最外層電子數(shù)都是7 | |
B. | 鹵素單質與H2化合的容易程度為F2<Cl2<Br2<I2 | |
C. | 鹵素單質與H2化合的產(chǎn)物由上至下穩(wěn)定性減弱,其水溶液的酸性增強 | |
D. | 從F到I,元素非金屬性依次減弱,則其最高價氧化物的水化物的酸依次減弱 |
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