短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是：W＞X＞Y＞Z
B、WY2分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：1
C、Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是直線形
D、W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于為主族元素，最外層電子數(shù)不能為8，故W、X最外層電子數(shù)分別為4、3，且X原子序數(shù)較大，故W處于第二周期，X處于第三周期，可推知W為C元素、X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，則Z為Cl，Y為Al到Cl之間的元素，據(jù)此解答．
解答： 解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于為主族元素，最外層電子數(shù)不能為8，故W、X最外層電子數(shù)分別為4、3，且X原子序數(shù)較大，故W處于第二周期，X處于第三周期，可推知W為C元素、X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，則Z為Cl，Y為Al到Cl之間的元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；
B．WY2分子應(yīng)為CS2，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：1，故B正確；
C．Y、Cl形成的分子可以為SiCl4、NCl2、SCl2，分別為正四面體、三角錐形、V形，不可能為直線形，故C錯(cuò)誤；
D．若Y為Si，則電負(fù)性Si＜C，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及原子半徑比較、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、電負(fù)性等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意Y元素的不確定性，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在醋酸溶液中存在著電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．按表中要求填寫有關(guān)空格：
加入物質(zhì)電離平衡移動(dòng)方向溶液中[H+]的變化
少量固體NaOH
固體CH3COONa
同濃度的醋酸
少量硫酸溶液
（2）常溫下將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
①該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是
 
，
 
，
 
．
②溶液中共有
 
種不同的微粒．
③這些微粒中濃度為0.01mol/L的是
 
，濃度為0.002mol/L的是
 
．
④物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是
 
．
⑤
 
和
 
兩種微粒數(shù)量之和比OH-多0.008mol．
（3）在氯化鐵溶液中存在下列平衡：
FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl；△H＞0
①加熱FeCl3溶液，溶液顏色會(huì)不斷加深，可得到一種紅褐色的透明液體，其成份是
 
．
②不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分，得到的固體可能是
 
．
③在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入
 
．
④向FeCl3溶液中加入少量濃苯酚鈉溶液，預(yù)計(jì)可能看到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源．氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過(guò)熱能中間形成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2+O2 
 KOH 
.
 
2H2O；
（1）則負(fù)極通的應(yīng)是H2，負(fù)極反應(yīng)式為
 
．正極反應(yīng)式為
 
．
（2）如把KOH改為稀硫酸作導(dǎo)電物質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
，
（3）如把H2改為CH4，KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某原電池裝置如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、Cu為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、負(fù)極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑
C、工作一段時(shí)間后，燒杯中溶液pH不變
D、電池工作時(shí)，SO42-向Zn電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為一電化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)裝置．其中裝置D為用加有酚酞的淀粉碘化鉀溶液潤(rùn)濕的長(zhǎng)條濾紙，c、d為鉑片．整套裝置工作一 段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)鉑片d的周圍變?yōu)樗{(lán)色．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鉑片c上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-══H2↑，c周圍變?yōu)榧t色
B、裝置C中，b電極周圍的顏色變深
C、裝置A、B之間倒置的U形管，是溝通兩裝置的離子通道
D、Z單質(zhì)的金屬活動(dòng)性較Y強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、乙烯和溴單質(zhì)反應(yīng)：CH2═CH2+Br2→CH2-CH2Br2
B、合成聚乙烯塑料：nCH2═CH2→
C、皂化反應(yīng)：+3H2O
H+
△
+3C17H35COOH
D、乙醇與金屬鈉反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中代表同一反應(yīng)速率的是（　�。�
①vN2=0.3 mol?L-1?min-1 ②VNH3=0.9 mol?L-1?min-1 ③VH2=0.015 mol?L-1?s-1  ④VH2=2.25mol?L-1?min-1．
A、①②B、①③C、③④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強(qiáng)的氧化性．現(xiàn)有下列兩個(gè)反應(yīng)：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO
下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)生成13.6 gZnCl2
B、反應(yīng)①中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C、反應(yīng)①中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、反應(yīng)②中，ICl既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑X＞Y＞Z
B、非金屬性X＜Y＜Z
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＜H2Y＜ZH3
D、陰離子的還原性X-＜Y2-＜Z3-

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