25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：K（CH3COOH）=1.8×10-5；K1（H2CO3）=4.4×10-7；K2（H2CO3）=4.7×10-11；K（HClO）=4.0×10-8．則下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B、25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色
C、新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)
D、等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：弱酸的電離常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強，則酸根離子的水解程度越小，結(jié)合強酸制取弱酸分析解答，注意酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)．
解答： 解：弱酸的電離常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強，則酸根離子的水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強弱順序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，
A．溫度相同，則醋酸的電離常數(shù)相同，與溶液的酸堿性強弱無關(guān)，故A錯誤；
B.25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液中氫離子濃度為
1.8×10 -5×0.1
mol/L，則溶液的pH＜4.4，則溶液呈橙色，故B錯誤；
C．新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，故C錯誤；
D．酸性強弱順序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸性越強，則酸根離子的水解程度越小，等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液中，pH大小順序是pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸性強弱與其電離程度、酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式
 
．
②判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中密度不變         
B．單位時間內(nèi)消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
C．v（CO2）：v（H2）=1：3      
D．容器內(nèi)壓強保持不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO （g） 
催化劑
2CO2 （g）+N2 （g）
在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H
 
0（選填“＞”、“＜”）．
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（3）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ?mol-1．
①經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
溫度（℃）250300350
   K2.0410.2700.012
若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol?L-1、c（H2）=0.4mol?L-1、c（CH3OH）=0.8mol?L-1，則此時v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強關(guān)系如下：
時間（min）51015202530
壓強比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)．用0.10mol?L-1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol?L-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L-1氨水所得的滴定曲線（圖2）如下：請指出鹽酸滴定氨水的曲線為
 
（填A(yù)、B），請寫出曲線a點所對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序
 
．
（5）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨在燃燒實驗驗中相關(guān)的反應(yīng)有：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1①
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2②
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③
請寫出上述三個反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達式，△H1=
 
．
（6）美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O
寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

維生素C的結(jié)構(gòu)簡式是：它的分子式是
 
．由于它能防治壞血病，又稱為
 
．在氯化鐵溶液中滴入少量維生素C溶液，可觀察到的現(xiàn)象是
 
，說明維生素C具有
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、新制氯水中加入固體NaOH：[Na+]=[Cl-]+[ClO-]+[OH-]
B、pH=8.3的NaHCO3溶液：[Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[H2CO3]
C、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：[Cl-]=[NH4+]＞[OH-]=[H+]
D、0.2mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合：2[H+]-2[OH-]=[CH3COO-]-[CH3COOH]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫、恒容的容器中進行反應(yīng)：2HI?H2+I2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需時間為（　�。�
A、等于10 s
B、等于12 s
C、大于12 s
D、小于12 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A、稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中
B、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C、將氯化鈉固體放入容量瓶中，然后加水稀釋制取氯化鈉溶液
D、蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是大氣中含量豐富的一種元素，請回答下列氦及其化合物的相關(guān)問題：
（1）N4結(jié)構(gòu)與白鱗分子的結(jié)構(gòu)相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收167kj熱量，生成1molN=N鍵放出942kj熱量，請寫出通常條件下N4氣體完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（2）NH3可直接用作車用燃料電池產(chǎn)物無污染，寫出堿性介質(zhì)下該電池的負極反應(yīng)式：
 

（3）對于平衡：2NO2（g）?N2O4（g），在相同條件下，分別將2molNO2置于恒壓容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中，起始時兩容器體積相同，保持溫度不變充分反應(yīng)．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
 
，圖中已畫出容器Ⅱ中NO2的V正隨時間變化的曲線，請在圖中畫出N2O4的V正隨時間變化的曲線
②達到平衡后，兩容器中N2O4的體積分數(shù)關(guān)系是Ⅰ
 
Ⅱ．（填“＞”、“＜”或“=”）
③t1時刻分別向兩容器的平衡體系中再加入2mol NO2，t2時刻再次達到平衡．
 下列說法正確的是
 
．
A．t1時刻兩容器中平衡均向右移動
B．t2時刻若再向兩容器中加入稀有氣體，兩容器中平衡均向右移動
C．t2時刻再次達到平衡時，兩容器中N2O4的體積分數(shù)關(guān)系是Ⅰ＜Ⅱ
D．t2時刻再次達到平衡時，兩容器中NO2的濃度關(guān)系是Ⅰ＞Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是（　�。�
A、鋁有抗腐蝕性能是因為其表面能形成致密的氧化膜
B、在高溫下鋁能將氧化鐵中的鐵置換出來
C、氫氧化鋁既能與強酸反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng)
D、常溫下能用鋁制容器盛放濃硝酸和濃硫酸，是因為鋁在常溫下不能與它們發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀下面兩條科普信息，回答問題：
（1）一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收．
（2）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機物（用甲醛：CH2O表示，該物質(zhì)中C為0價）．
問題：這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑．這說明亞鐵離子具有
 
性，鐵離子具有
 
性，
（1）中的維生素C是
 
劑，
（2）中的CO2
 
劑，配平（2）中的離子方程式
 
CO2+
 
Fe2++
 
H2O=
 
CH2O+
 
Fe2O3+
 
H+．

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同步練習(xí)冊答案