【題目】由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下:
(1)H2O2的結(jié)構(gòu)式為___。“制I2”過程中加入的硫酸不能過多的原因是_____。
(2)制CuI(s)步驟反應(yīng)的離子方程式為_________。
(3)工藝中五種物質(zhì)的制備反應(yīng)中,不涉及氧化還原反應(yīng)的步驟是“制___”。
(4)“制KI(aq)”時(shí),該溫度下水的離子積為Kw=1.0×10-13,Ksp[Fe(OH)2]=9.0×10-15。為避免0.9 mol·L-1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-,起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于________。
(5)“制KIO3溶液”反應(yīng)的離子方程式為______。
(6)KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶體的操作步驟為____。
【答案】H—O—O—H 會(huì)導(dǎo)致在“制KIO3(aq)”步驟中加入的KOH量過多,浪費(fèi)試劑 2SO2+I2+2Cu2++4H2O=2CuI↓+2SO42-+8H+ KI(aq) 6.0 5Cl2+I2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O 蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶(過濾) (2分,“過濾”答不答都給分)
【解析】
根據(jù)流程:含碘廢水中加入二氧化硫和硫酸銅發(fā)生發(fā)應(yīng):2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+SO42-+8H+制備CuI(s),過濾,濾液1含硫酸,向?yàn)V渣中加入鐵粉、水,發(fā)生反應(yīng):2CuI+Fe=2Cu+FeI2,制得FeI2(aq),過濾得到的濾渣1為Fe和Cu,濾液中加入碳酸鉀發(fā)生反應(yīng):K2CO3+FeI2=FeCO3↓+2KI,濾渣2為FeCO3,酸性條件下,KI、過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng):2I-+2H++H2O2=H2O+I2生成碘單質(zhì),濾液2含有硫酸鉀,碘單質(zhì)、氯氣、KOH發(fā)生反應(yīng)5Cl2+I2+12OH-═2IO3-+10Cl-+6H2O,得到含有KIO3的溶液,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶得到KIO3晶體。
(1) H2O2的電子式為:,結(jié)構(gòu)式H—O—O—H;答案為H—O—O—H;硫酸后面要加KOH,故答案為:會(huì)導(dǎo)致在“制KIO3(aq)”步驟中加入的KOH量過多,浪費(fèi)試劑;
(2) 通入SO2的目的是將I2還原為I,其自身被氧化為為SO42,離子反應(yīng)為:2SO2+I2+2Cu2++4H2O=2CuI↓+2SO42-+8H+,故答案為:2SO2+I2+2Cu2++4H2O=2CuI↓+2SO42-+8H+;
(3) 根據(jù)分析,KI(aq)的生成無化合價(jià)升降變化,為非氧化還原反應(yīng),故答案為:KI(aq);
(4) 已知:Ksp[Fe(OH)2]=9.0×1015,現(xiàn)測得c( FeI2)=0.9 molL1,則由公式算的c(OH)=L=107mol/L,此溫度下,Kw=1.0×1013,則c(H+)=(1×1013/107)mol/L=106mol/L,故pH=6.0,故答案為:6.0;
(5) 根據(jù)分析,“制KIO3溶液”反應(yīng)的離子方程式為:5Cl2+I2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O,故答案為:5Cl2+I2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O;
(6)根據(jù)KCl、KIO3的溶解度曲線,將“KIO3(aq)”蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶得到KIO3晶體,故答案為:蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴類化合物A在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。
已知:A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84,其核磁共振氫譜只有一種氫。E1、E2互為同分異構(gòu)體。
(1)D1是否存在順反異構(gòu)___(填“是”或“否”)。
(2)①至⑥的反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是___。
(3)C的化學(xué)名稱是___。
(4)寫出A在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(5)E2的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(6)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理解釋的是
A.H2(g) + I2(g)2HI(g)平衡后增大壓強(qiáng)顏色變深
B.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
C.N2 + 3H22NH3 ΔH<0 工業(yè)上采用高溫條件更有利于合成氨
D.向AgCl懸濁液中加入KI溶液,有黃色沉淀生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,取10 mL 0.1 molL1某二元酸H2A,滴加0.1 molL1 NaOH溶液。已知:H2A=H+ + HA-,HA-H+ + A2-。下列說法正確的是
A.A2-可經(jīng)過兩步水解得到H2A
B.當(dāng)用去NaOH溶液體積10 mL時(shí),溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C.當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí),溶液中有c(Na+)=c(HA-) + c(A2-)
D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20 mL時(shí),此時(shí)溶液中有c(Na+)=c(HA-) + c(A2-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL 0.1 molL-1的MOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 HCl溶液,滴定曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:
(1)請(qǐng)寫出MOH的電離方程式__________________________,常溫下,該堿的電離平衡常數(shù)Kb=_________。
(2)滴定到B點(diǎn)時(shí),溶液中各離子濃度由大到小的順序是_________________________。
(3)C點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液呈_____性,用離子方程式表示其原因______________________。
(4)圖中A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.遇甲基橙變紅的溶液中:K+、Na+、Cl-、SiO32-
B.0.1molL-1NaA1O2溶液中:Na+、NO3-、NH4+、HCO3-
C.常溫下,=1012的溶液中:SO32-、SO42-、Na+、Br-
D.澄清透明的溶液中:Fe3+、A13+、I-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO、H2是煤的氣化產(chǎn)物,在生產(chǎn)生活中用途廣泛。
(1)CO還原法處理大氣污染物SO2
①2CO(g) + SO2(g) S(s)+2CO2(g) H = -270 kJ·mol-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__。
②在絕熱恒容的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),下列說法正確的是_____。
a 若混合氣體密度保持不變,則已達(dá)平衡狀態(tài)
b 達(dá)平衡后若再充人一定量CO2,平衡常數(shù)保持不變
c 分離出部分S,正、逆反應(yīng)速率均保持不變,平衡不移動(dòng)
d 從反應(yīng)開始到平衡,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變
③向2 L恒溫恒容密閉容器中通人2 mol CO、1 mol SO2,分別進(jìn)行a、b、c三組實(shí)驗(yàn)。在不同催化劑件下發(fā)生反應(yīng):2CO(g) + SO2(g) S(s)+2CO2(g) H = -270 kJ·mol-1,反應(yīng)體系總壓隨時(shí)間的變化如下表所示,則三組實(shí)驗(yàn)溫度的大小關(guān)系是_____(用a、b、c表示),實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至45s達(dá)到平衡,則該過程反應(yīng)速率v(SO2)__________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
0s | 40s | 45s | 60s | |
a | 175 | 142 | 140 | 140 |
b | 160 | 120 | 120 | 120 |
c | 160 | 130 | 125 | 120 |
(2)利用CO、H2可制備天然氣,主要反應(yīng)為:
CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g) H1=-206.2 kJ·mol1;
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H2 = -41.0 kJ·mol-1;
H2O(l) ═H2O(g) H3 =+44 kJ·mol-1 。
回答下列問題:
①反應(yīng)CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(l) 的H4 = ________ kJ·mol-1。某溫度下,分別在起始容積相同的恒壓容器A、恒容容器B中加人1molCO2和4molH2的混合氣體,兩容器反應(yīng)達(dá)到平衡后放出或吸收的熱量較多的是__( 填“A”或“B")。
②在恒壓管道反應(yīng)器中按n(H2):n(CO) = 3:1通入原料氣,在催化劑作用下制備合成天然氣,400 ℃ p總為100 kPa時(shí)反應(yīng)體系平衡組成如下表所示:
組分 | CH4 | H2O | H2 | CO2 | CO |
體積分?jǐn)?shù)/% | 45.0 | 42.5 | 10.0 | 1.50 | 1.00 |
則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α=____。
③制備合成天然氣采用在原料氣中通入水蒸氣來緩解催化劑積碳。
積碳反應(yīng)為:反應(yīng)I :CH4(g) C(s) + 2H2(g) H = +75 kJ·mol-1;
反應(yīng)Ⅱ:2CO(g) C(s) + CO2(g) H = -172 kJ·mol-1,
平衡體系中水蒸氣濃度對(duì)積碳量的影響如圖所示,下列說法正確的是__。
A 曲線1在700 ~ 800℃積碳量減小的原因可能是反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)
B 曲線1在550 ~700℃積碳量增大的原因可能是反應(yīng)I、Ⅱ的速率增大
C 曲線2、3在550 ~800℃積碳量較低的原因是水蒸氣稀釋作用使積碳反應(yīng)速率減小
D 水蒸氣能吸收反應(yīng)放出的熱量,降低體系溫度至550℃以下,有利于減少積碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物H是C5a受體拮抗劑W-54011的中間體,Nakamura等人設(shè)計(jì)制備H的合成路線如圖所示:
已知:Ⅰ.;
Ⅱ.R-CNR-COOH。
回答下列問題:
(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱為___。
(2)F的分子式為C13H13OCl,則F的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(3)②⑤的反應(yīng)類型分別為___、___。
(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___。
(5)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳,寫出化合物H與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式___,并用星號(hào)(*)標(biāo)出其中的手性碳:
(6)Q與C互為同分異構(gòu)體,Q遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基,1molQ與足量NaHCO3溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生1molCO2,則Q的同分異構(gòu)體有___種(不含立體異構(gòu))其中核磁共振氫譜有6組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為___(任寫一種)。
(7)參照上述合成路線和信息,設(shè)計(jì)以苯乙醛為原料(其它試劑任選),制備的合成路線:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向一個(gè)容積可變的容器中,通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑,使之發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ·mol-1,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%.下列說法正確的是 ( )
A.達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%
B.達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9 kJ
C.平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為2mol
D.達(dá)平衡時(shí)用O2表示的反應(yīng)速率為0.25 mol·L-1·min-1
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