【題目】由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下:

1H2O2的結(jié)構(gòu)式為___I2過程中加入的硫酸不能過多的原因是_____。

2)制CuIs)步驟反應(yīng)的離子方程式為_________

3)工藝中五種物質(zhì)的制備反應(yīng)中,不涉及氧化還原反應(yīng)的步驟是___

4KIaq時(shí),該溫度下水的離子積為Kw1.0×1013,Ksp[FeOH2]9.0×1015。為避免0.9 mol·L1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-,起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于________

5KIO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______。

6KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3aq得到KIO3晶體的操作步驟為____。

【答案】H—O—O—H 會(huì)導(dǎo)致在KIO3aq步驟中加入的KOH量過多,浪費(fèi)試劑 2SO2I22Cu24H2O=2CuI↓2SO42-8H KIaq 6.0 5Cl2I212OH=2IO3-10Cl6H2O 蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶(過濾) 2分,過濾答不答都給分)

【解析】

根據(jù)流程:含碘廢水中加入二氧化硫和硫酸銅發(fā)生發(fā)應(yīng):2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+SO42-+8H+制備CuIs),過濾,濾液1含硫酸,向?yàn)V渣中加入鐵粉、水,發(fā)生反應(yīng):2CuI+Fe=2Cu+FeI2,制得FeI2aq),過濾得到的濾渣1FeCu,濾液中加入碳酸鉀發(fā)生反應(yīng):K2CO3+FeI2=FeCO3↓+2KI,濾渣2FeCO3,酸性條件下,KI、過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng):2I-+2H++H2O2=H2O+I2生成碘單質(zhì),濾液2含有硫酸鉀,碘單質(zhì)、氯氣、KOH發(fā)生反應(yīng)5Cl2+I2+12OH-═2IO3-+10Cl-+6H2O,得到含有KIO3的溶液,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶得到KIO3晶體。

(1) H2O2的電子式為:,結(jié)構(gòu)式H—O—O—H;答案為H—O—O—H;硫酸后面要加KOH,故答案為:會(huì)導(dǎo)致在KIO3aq步驟中加入的KOH量過多,浪費(fèi)試劑;

(2) 通入SO2的目的是將I2還原為I,其自身被氧化為為SO42,離子反應(yīng)為:2SO2I22Cu24H2O=2CuI↓2SO42-8H,故答案為:2SO2I22Cu24H2O=2CuI↓2SO42-8H;

(3) 根據(jù)分析,KI(aq)的生成無化合價(jià)升降變化,為非氧化還原反應(yīng),故答案為:KI(aq);

(4) 已知:Ksp[Fe(OH)2]=9.0×1015,現(xiàn)測得c( FeI2)=0.9 molL1,則由公式算的c(OH)=L=107mol/L,此溫度下,Kw=1.0×1013,c(H+)=(1×1013/107)mol/L=106mol/L,故pH=6.0,故答案為:6.0;

(5) 根據(jù)分析,“KIO3溶液反應(yīng)的離子方程式為:5Cl2I212OH=2IO3-10Cl6H2O,故答案為:5Cl2I212OH=2IO3-10Cl6H2O;

(6)根據(jù)KCl、KIO3的溶解度曲線,“KIO3(aq)”蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶得到KIO3晶體,故答案為:蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴類化合物A在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。

已知:A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84,其核磁共振氫譜只有一種氫。E1、E2互為同分異構(gòu)體。

1D1是否存在順反異構(gòu)___(填)。

2)①至⑥的反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是___

3C的化學(xué)名稱是___。

4)寫出A在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

5E2的結(jié)構(gòu)簡式為___。

6)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理解釋的是

A.H2(g) + I2(g)2HI(g)平衡后增大壓強(qiáng)顏色變深

B.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

C.N2 + 3H22NH3 ΔH<0 工業(yè)上采用高溫條件更有利于合成氨

D.AgCl懸濁液中加入KI溶液,有黃色沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,取10 mL 0.1 molL1某二元酸H2A,滴加0.1 molL1 NaOH溶液。已知:H2AH+ + HA,HAH+ + A2。下列說法正確的是

A.A2可經(jīng)過兩步水解得到H2A

B.當(dāng)用去NaOH溶液體積10 mL時(shí),溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH)

C.當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí),溶液中有c(Na+)c(HA) + c(A2)

D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20 mL時(shí),此時(shí)溶液中有c(Na+)c(HA) + c(A2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL 0.1 molL1MOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液,滴定曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:

1)請(qǐng)寫出MOH的電離方程式__________________________,常溫下,該堿的電離平衡常數(shù)Kb=_________

2)滴定到B點(diǎn)時(shí),溶液中各離子濃度由大到小的順序是_________________________

3C點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液呈_____性,用離子方程式表示其原因______________________。

4)圖中A、BC三點(diǎn)溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

A.遇甲基橙變紅的溶液中:K+、Na+、Cl-、SiO32-

B.0.1molL-1NaA1O2溶液中:Na+、NO3-、NH4+、HCO3-

C.常溫下,=1012的溶液中:SO32-、SO42-Na+Br-

D.澄清透明的溶液中:Fe3+A13+、I-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO、H2是煤的氣化產(chǎn)物,在生產(chǎn)生活中用途廣泛。

1CO還原法處理大氣污染物SO2

2COg + SO2g Ss+2CO2g H = -270 kJ·mol1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__。

②在絕熱恒容的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),下列說法正確的是_____。

a 若混合氣體密度保持不變,則已達(dá)平衡狀態(tài)

b 達(dá)平衡后若再充人一定量CO2,平衡常數(shù)保持不變

c 分離出部分S,正、逆反應(yīng)速率均保持不變,平衡不移動(dòng)

d 從反應(yīng)開始到平衡,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變

③向2 L恒溫恒容密閉容器中通人2 mol CO、1 mol SO2,分別進(jìn)行a、b、c三組實(shí)驗(yàn)。在不同催化劑件下發(fā)生反應(yīng):2COg + SO2g Ss+2CO2g H = -270 kJ·mol1,反應(yīng)體系總壓隨時(shí)間的變化如下表所示,則三組實(shí)驗(yàn)溫度的大小關(guān)系是_____(用a、bc表示),實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至45s達(dá)到平衡,則該過程反應(yīng)速率vSO2__________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

0s

40s

45s

60s

a

175

142

140

140

b

160

120

120

120

c

160

130

125

120

2)利用CO、H2可制備天然氣,主要反應(yīng)為:

COg + 3H2g CH4g + H2Og H1=-206.2 kJ·mol1

COg + H2Og CO2g + H2g H2 = -41.0 kJ·mol1;

H2Ol ═H2Og H3 =+44 kJ·mol1 。

回答下列問題:

①反應(yīng)CO2g + 4H2g CH4g + 2H2Ol H4 = ________ kJ·mol1。某溫度下,分別在起始容積相同的恒壓容器A、恒容容器B中加人1molCO24molH2的混合氣體,兩容器反應(yīng)達(dá)到平衡后放出或吸收的熱量較多的是__ “A”“B")。

②在恒壓管道反應(yīng)器中按nH2:nCO = 3:1通入原料氣,在催化劑作用下制備合成天然氣,400 p100 kPa時(shí)反應(yīng)體系平衡組成如下表所示:

組分

CH4

H2O

H2

CO2

CO

體積分?jǐn)?shù)/%

45.0

42.5

10.0

1.50

1.00

則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α=____。

③制備合成天然氣采用在原料氣中通入水蒸氣來緩解催化劑積碳。

積碳反應(yīng)為:反應(yīng)I CH4g Cs + 2H2g H = +75 kJ·mol1;

反應(yīng)Ⅱ:2COg Cs + CO2g H = -172 kJ·mol1,

平衡體系中水蒸氣濃度對(duì)積碳量的影響如圖所示,下列說法正確的是__。

A 曲線1700 ~ 800℃積碳量減小的原因可能是反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)

B 曲線1550 ~700℃積碳量增大的原因可能是反應(yīng)I、Ⅱ的速率增大

C 曲線23550 ~800℃積碳量較低的原因是水蒸氣稀釋作用使積碳反應(yīng)速率減小

D 水蒸氣能吸收反應(yīng)放出的熱量,降低體系溫度至550℃以下,有利于減少積碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物HC5a受體拮抗劑W-54011的中間體,Nakamura等人設(shè)計(jì)制備H的合成路線如圖所示:

已知:Ⅰ.;

.R-CNR-COOH

回答下列問題:

1B中含氧官能團(tuán)的名稱為___。

2F的分子式為C13H13OCl,則F的結(jié)構(gòu)簡式為___。

3)②⑤的反應(yīng)類型分別為______。

4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___。

5)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳,寫出化合物H與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式___,并用星號(hào)(*)標(biāo)出其中的手性碳:

6QC互為同分異構(gòu)體,QFeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基,1molQ與足量NaHCO3溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生1molCO2,則Q的同分異構(gòu)體有___種(不含立體異構(gòu))其中核磁共振氫譜有6組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為___(任寫一種)。

7)參照上述合成路線和信息,設(shè)計(jì)以苯乙醛為原料(其它試劑任選),制備的合成路線:___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向一個(gè)容積可變的容器中,通入3 mol SO22 mol O2及固體催化劑,使之發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ·mol-1,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%.下列說法正確的是

A.達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

B.達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9 kJ

C.平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為2mol

D.達(dá)平衡時(shí)用O2表示的反應(yīng)速率為0.25 mol·L-1·min-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案