下列微粒在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一組是


  1. A.
    Ba2+、Na+、H+、Cl-
  2. B.
    Na+、K+、SO32-、Cl-
  3. C.
    Al3+、K+、Br-、HCO3-
  4. D.
    Fe3+、Na+、H2O2、SO42-
A
試題分析：A．在酸性條件下通入SO2不反應(yīng)，可以大量共存，正確；B．SO32-和SO2反應(yīng)生成HSO3-，錯(cuò)誤；C．SO2和HCO3-反應(yīng)放出CO2，錯(cuò)誤； D． Fe3+、H2O2都有氧化性，和SO2不共存，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)膠體的說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)膠體的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．膠體都是均勻透明的液體
B．丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液
C．電泳現(xiàn)象能證明膠體微粒比溶液中溶質(zhì)微粒直徑大
D．納米材料的微粒直徑一般在幾納米到幾十納米，因此納米材料是膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省模擬題 題型：填空題

(1)某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、 SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。為確定其組成，分別進(jìn)行下列4組實(shí)驗(yàn)
①其中能確認(rèn)樣品中不含SO32-的實(shí)驗(yàn)操作是________（填下列實(shí)驗(yàn)操作序號(hào)）；
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為是否含有NO2- ?________（填“含有”、“不含有”），其原因是________________；
A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；
B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
②書(shū)寫(xiě)A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程________________，C 實(shí)驗(yàn)說(shuō)明酸雨中含________________    
(2)某廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的一種處理方法為還原沉淀法。該法的工藝流程為：  
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O
①第①步中若平衡體系的pH=1，該溶液中含Cr元素的微粒是__________________。
②第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要__________mol的FeSO4·7H2O。
③第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) 常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年山西省晉中市太谷縣金谷中學(xué)高三（上）月考化學(xué)試卷（9月份）（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)膠體的說(shuō)法中正確的是（ ）
A．膠體都是均勻透明的液體
B．丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液
C．電泳現(xiàn)象能證明膠體微粒比溶液中溶質(zhì)微粒直徑大
D．納米材料的微粒直徑一般在幾納米到幾十納米，因此納米材料是膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)膠體的說(shuō)法中正確的是

A．膠體都是均勻透明的液體

B．丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液

C．電泳現(xiàn)象能證明膠體微粒比溶液中溶質(zhì)微粒直徑大

D．納米材料的微粒直徑一般在幾納米到幾十納米，因此納米材料是膠體。

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