【題目】下列材料或物質(zhì)的應用與其對應的性質(zhì)完全相符合的是

A. Mg、Al合金用來制飛機外殼 — 合金熔點低

B. 食品合中常放一小袋Fe粉 — Fe粉具有還原性

C. SiO2用來制造光導纖維 — SiO2耐酸性

D. 葡萄酒中含SO2 — SO2有漂白性

【答案】B

【解析】

A. Mg、Al合金用來制飛機外殼是利用其密度小，硬度和強度都很大的性質(zhì)，不是因為合金熔點低，故A錯誤；

B. 食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有較強的還原性，防止食品被氧化，故B正確；

C. SiO2用來制造光導纖維是利用其光學性質(zhì)，不是耐酸性，故C錯誤；

D. 葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用，不是用來漂白，故D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則：

（1）圖中C點表示當加入_____mol NaOH，此時溶液中電荷守恒的表達式是____________。

（2）圖中線段OA︰AB＝ __________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程因發(fā)生取代反應而發(fā)生的是(　　)

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色

C. 將苯、濃硫酸、濃硝酸混合后在50～60 ℃水浴中加熱

D. 液態(tài)植物油與氫氣反應生成固態(tài)物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種試劑：①新制氫氧化銅懸濁液；②濃硝酸；③硝酸銀溶液；④碘水。為了鑒別葡萄糖、淀粉、食鹽、雞蛋清四瓶無色溶液，選擇合適的試劑，正確順序是(　　)

A. ①②③④ B. ④①②③ C. ①④②③ D. ①④③②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常教的值，下列列說法正確的是

A. 標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為1.5NA

B. 14g乙烯和丙烯混合氣體中含有C-H共價鍵的數(shù)目為2NA

C. 標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子教為3NA

D. 100mL1mol/LKClO溶液中，陰離子的教目小于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對有機物CH3-CH═CH-Cl能否發(fā)生的反應及有關(guān)說法正確的是（　�。�

①取代反應②加成反應③消去反應④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反應⑧該有機物不存在順反異構(gòu)體

A.以上均對B.只有⑥⑧不對

C.只有⑥不對D.只有②不對

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液，分別加水稀釋．稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. HX是強酸，溶液每稀釋10倍．pH始終增大l

B. 常溫下HY的電離常數(shù)為1.0×10-4

C. 溶液中水的電離程度：a 點大于b 點

D. 消耗同濃度的NaOH溶液體積：a 點大于b 點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能造成溫室效應的氣體是（ ）

A. 二氧化硫B. 二氧化碳C. 氨氣D. 氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=_____．

（2）已知在700℃時，該反應的平衡常數(shù)K1=0.6，則該溫度下反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2=_____，反應CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K3=_____．

（3）已知在1 000℃時，該反應的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應為_____反應（填“吸熱”或“放熱”）．

（4）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____．

A．容器中壓強不變

B．c（CO2）=c（CO）

C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

（5）在1 000℃下，某時刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，則此時v（正）_____v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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