Question

A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素，其原子序數(shù)A＞B＞C＞D。D和A形成簡單離子后，它們電子層相差兩層。已知A處于第n族，D處第m族，且A單質(zhì)中只含共價健。B的氣態(tài)氫化物的分子式為H₂B，在其最高氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。C與A可形成CA₃型化合物，C與A、B在同一周期，B與A左右相鄰。試回答：

(1).若n－m=6，則A與D形成化合物電子式為       ；

(2).D的原子序數(shù)為        ；（用含m代數(shù)式表示）

(3).A和B的簡單離子半徑大小關(guān)系       ；（用離子符號表示）

(4).向A、C形成的化合物中滴入氨水，其反應(yīng)的離子方程式為            。

 

Answer 1

【答案】

(12分，每小題3分)(1)氯化鋰電子式  (2) m  + 2  (3)S^2->Cl^-  (4) Al³⁺ +3NH₃H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺

【解析】

試題分析：B的氣態(tài)氫化物的分子式為H₂B，則B是第ⅥA族元素，最高價是＋6價，即最高價氧化物是BO₃。設(shè)B的質(zhì)子數(shù)是x，則，解得x＝16，所以B是S元素。A單質(zhì)中只含共價健，且A的原子序數(shù)對于16，所以A是氯元素。D和A形成簡單離子后，它們電子層相差兩層，而n－m=6，所以m＝1，則D是Li元素。。C與A可形成CA₃型化合物，C與A、B在同一周期，B與A左右相鄰，且C的原子序數(shù)小于B的，所以C應(yīng)該是Al元素。

（1）若n－m=6，則A與D形成化合物是LiCl，屬于離子化合物，電子式為。

（2）D位于第二周期第m族，所以原子序數(shù)是m＋2。

（3）核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑是S^2->Cl^-。

（4）氯化鋁能和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺ +3NH₃H₂O ＝Al(OH)₃↓+ 3NH₄⁺

。

考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、電子式和方程式的書寫以微粒半徑比較

點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，注重能力的培養(yǎng)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固與檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。