把過氧化鈉投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是

A．HCO3- B．Cl- C．Mg2+ D．Na+

B

【解析】

試題分析：過氧化鈉投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中發(fā)生反應：2H2O＋2Na2O2===4Na++4OH—＋O2，故Na+數(shù)目增大，D項錯誤；HCO3-+ OH—= H2O+ CO32—，故HCO3-減少，A項錯誤；Mg2++2 OH—= Mg(OH)2↓故Mg2+減少，C項錯誤；Cl-沒影響，故B項正確。

考點：溶液中離子反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三元月模擬測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．16 g CH4與18 g NH4＋所含質子數(shù)相等

B．32S與33S的核外電子數(shù)相等，是同一種核素

C．質量相等、體積不等的N2和C2H4的分子數(shù)相等

D．同素異形體之間的轉化是物理變化

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科目：高中化學 來源：2014--2015吉林省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在5mL 0．05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加7．5 mL 0．1 mo1/L AgNO3溶液恰好完全反應，則該氯化物中金屬元素的化合價為

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高一1月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)胃酸(主要成分為鹽酸)過多是常見的胃病。甲、乙兩種中學課本中用以治療胃酸過多的常見胃藥，以下是它們的說明摘要。

甲：（1）白色結晶狀粉末，可緩緩分解；

（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；

（3）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；

乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時。

（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用。

（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。

（1）請你推測，甲中含有的主要化學成份是 （填中文名稱）；乙中含有的主要化學成份是 （填化學式）。

（2）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的化學方程式： 。

（3）試寫出乙中含有的主要化學成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： ； 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高一1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫正確的是

A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

B、漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3↓+ 2HClO

C、金屬鈉加入水中：Na + 2H2O ＝Na+ + 2OH- + H2↑

D、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高一1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于膠體說法正確的是

A．膠體是純凈物

B．膠體、溶液和濁液的本質區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

C．膠體不帶電荷

D．膠體分散質粒子的直徑在10-9~10-7μm之間

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）根據(jù)題給信息，完成下列各小題：

Ⅰ、某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，則該廢水的pH為________。

Ⅱ、有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質的量濃度的HB、HC分別作導電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的導電性比前者強，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為______________________。

Ⅲ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得

溶液的pH如下表：

實驗編號

HA物質的量濃度(mol/L)

NaOH物質的量濃度(mol/L)

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH＝9

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.1

pH＜7

請回答：

（1）從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸__________(填“強酸”或“弱酸”)；

（2）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝__________mol·L－1。

（3）②組情況表明，c__________0.2 mol/L(選填“大于”、“小于”或“等于”)。

混合液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關系是___________。

（4）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度__________NaA的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)

A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5kJ·mol－1（燃燒熱）

B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1（反應熱）

C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O；ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1（反應熱）

D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l)；ΔH＝－114.6 kJ·mol－1（中和熱）

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省平度市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對可逆反應4NH3(g) + 5O2(g)4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）

B.若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是2v正（NH3）=3v正（H2O）

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