10．為消除NO對(duì)環(huán)境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應(yīng)生成無(wú)污染的氣體．
已知：①N2 （g）+O2 （g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
②4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.48kJ•mol-1
則反應(yīng)4NH3（g）+6NO（g）?5N2 （g）+6H2O（g）的△H是（　　）
A．+2.98 kJ•mol-1B．-2.98 kJ•mol-1
C．+1807.98 kJ•mol-1D．-1807.98 kJ•mol-1

分析 ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
②4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.48kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，①×5+②得到：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g），由此分析解答．

解答 解：①已知①N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.50kJ•mol-l
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.48kJ•mol-l
氨氣被一氧化氮氧化生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式依據(jù)蓋斯定律，結(jié)合熱化學(xué)方程式合并計(jì)算：①×5+②得到：
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.98kJ/mol，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查蓋斯定律在反應(yīng)熱計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握蓋斯定律的概念，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．2012年7月21日，北京地區(qū)突降近60年最大的暴雨，造成水災(zāi)．為確保大災(zāi)之后無(wú)大疫，當(dāng)?shù)胤酪卟块T使用了含氯類消毒劑，其中ClO2是一種消毒殺菌效率較高的消毒劑，有強(qiáng)氧化性．工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化制得．則有關(guān)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaClO3是還原劑
B．氧化性：ClO2＞NaClO3
C．化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O
D．1 mol NaClO3參加反應(yīng)有2 mol e-轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子價(jià)層電子排布為1snnsnnpn，B的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d軌道中有10個(gè)電子；F位于第六周期，與Cu同族，其單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序表中排在末位．
（l）寫出E的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式3d104s2．
（2）A、B形成的AB-常作為配位化臺(tái)物中的配體，其A原子的雜化方式為sp，AB-中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：2．
（3）FD3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強(qiáng)，易溶于水和乙醇，無(wú)論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體F2D6的形式存在．依據(jù)以上信息判斷FD3晶體的結(jié)構(gòu)屬于分子晶體，寫出F2D6的結(jié)構(gòu)式
（4）E、F均能與AB-形成配離子，已知E與AB-形成的配離子為正四面體形．F（+1價(jià)）與AB形成的配離子為直線形，工業(yè)上常用F和AB-形成的配離子與E反應(yīng)來(lái)提取F單質(zhì)，寫出E置換F的離子方程式Zn+2[Au（CN）2]-=2Au+[Zn（CN）2]2-．
（5）F單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積，若F的原子半徑為anm，F(xiàn)單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求F單質(zhì)的密度為P=$\frac{1{0}^{21}M}{4\sqrt{2}{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（用a、NA、M的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B．苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯
C．乙烯與氫氣在催化劑作用下生成乙烷
D．乙醇在銅催化、加熱條件下與氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．粗銅精煉時(shí)，陰極質(zhì)量增加：Cu2++2e-═Cu
B．明礬可用作凈水劑：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．用食醋除去水壺中的水垢（CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．向氫氧化鎂濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH- （aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某研究小組以銀鹽為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，研究難溶鹽時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①0.1mol•L-1 AgNO3溶液和0.1mol•L-1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；
②向?yàn)V液b中滴加0.1mol•L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；
③向沉淀c中滴加0.1mol•L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色；
④向AgI中滴加0.1mol•L-lNaCl溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．
已知：25℃時(shí)，AgCl和AgI的溶解度分別是1.5×10-4 g和3×10-7g
請(qǐng)回答：
（1）沉淀c是AgCl．
（2）步驟②中的現(xiàn)象說(shuō)明濾液b中含有的微粒是Ag+．
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是難溶鹽在水中存在溶解平衡；通過(guò)溶解平衡的移動(dòng)，溶解度小的難溶鹽轉(zhuǎn)化為溶解度更小的難溶鹽容易實(shí)現(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0
B．催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
C．可以找到一種催化劑使水變成油
D．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．汽車尾氣中常常含有CO、NOx等氣體，為減輕污染，當(dāng)代汽車都加裝了“三效催化凈化器”，可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體，如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖（未配平），其中不同符號(hào)的球代表不同種原子．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙、丁中有3 種非極性分子
B．甲和丁中同種元素化合價(jià)不相等
C．H2CO3、HNO3的相對(duì)強(qiáng)弱與分子中鍵的極性相關(guān)
D．N2O5的水化物中不存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　　）
A．H+、Fe2+、Na+、NO3-B．NH4+、NO3-、Na+、SO42-
C．Ba2+、K+、Al3+、HCO3-D．NH4+、Li+、OH-、SiO32-

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